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20．如圖裝置能構成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．

解答 解：A、兩個活潑性相同的電極，所以不能構成原電池，故A錯誤；
B、該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故B正確；
C、該裝置不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，故C錯誤；
D、酒精不是電解質，不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池的構成條件，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：①碳酸氫鈉固體   ②液態(tài)SO2   ③冰醋酸   ④汞�、軭2SO4  ⑥純蔗糖（C12H22O11）　⑦氫氧化鋇溶液�、郖NO3⑨熔融氫氧化鈉  ⑩氫氧化鐵膠體
（1）下列物質能導電的強電解質是⑨，屬于弱電解質的是③（均填序號）．
（2）將物質①配制成溶液，取少量該溶液與足量⑦溶液中反應時，寫出此時的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（3）將⑩裝入U型管中，分別插入兩個電極接通電源在U型管中看到的現象是陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺；原因是氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動．
（4）向⑩膠體中逐滴加入鹽酸溶液，會出現一系列變化．先出現紅褐色沉淀，原因加入電解質后，使膠體聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在100kPa，1mol石墨轉化成金剛石需要吸熱1.895kJ．據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　　）
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨比lmol金剛石總能量高
C．石墨轉化為金剛石屬于化學變化D．石墨和金剛石是碳元素的同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的化學用語表達正確的是（　�。�
A．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇B．甲烷的球棍模型
C．乙醛的結構式：CH3CHOD．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）Y單質分子的電子式為．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質名稱或化學式均可）；負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中，正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏加德羅常數．下列說法不正確的是（　�。�
A．質量均為mg的H2SO4和H3PO4中含有的電子數均為50mNA/98
B．標準狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為8NA/22.4個
C．在1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，離子總數一定大于1.5NA個
D．1mol H2O2與MnO2充分作用下轉移的電子總數為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．對鐵的氯化物進行下圖所示的實驗．

（1）甲中現象紅褐色沉淀產生；離子方程式及化學方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）乙中現象白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；離子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）丙中現象溶液為血紅色；離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）丁中現象有氣體生成，產生紅褐色沉淀；離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數據見表：
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在0～2min內的平均速率為v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化
C．若升高溫度，反應的平衡常數變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＞0.60mol

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