Question

9．對(duì)鐵的氯化物進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）甲中現(xiàn)象紅褐色沉淀產(chǎn)生；離子方程式及化學(xué)方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（2）乙中現(xiàn)象白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；離子方程式Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）丙中現(xiàn)象溶液為血紅色；離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）丁中現(xiàn)象有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）鐵離子與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀；
（2）亞鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后白色沉淀被氧化為紅褐色沉淀；
（3）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；
（4）鈉與水反應(yīng)，然后生成的NaOH與氯化鐵反應(yīng)．

解答 解：（1）鐵離子與氨水發(fā)生反應(yīng)為FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl，其離子反應(yīng)為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，
故答案為：紅褐色沉淀產(chǎn)生；Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（2）亞鐵離子與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后白色沉淀被氧化為紅褐色沉淀，發(fā)生4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）鐵離子遇KSCN溶液，發(fā)生FeCl₃+3KSCN=3KCl+Fe（SCN）₃，離子反應(yīng)為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，觀察到溶液為血紅色，故答案為：溶液為血紅色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）鈉與水反應(yīng)，然后生成的NaOH與氯化鐵反應(yīng)，發(fā)生2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，觀察到有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀，
故答案為：有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．