15．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．CaCO3（固）B．NaCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（固）

分析 為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量，可使溶液中H+濃度降低，但總量不變，以此解答該題．

解答 解：A．加入CaCO3固體，消耗H+，生成氫氣的總量較少，故A錯誤；
B．加入NaCl溶液，H+濃度降低，但總量不變，可減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量，故B正確；
C．加入KNO3溶液，生成NO氣體，不生成氫氣，故C錯誤；
D．加入CuSO4固體，置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于基本概念的綜合考查和運用，難度大不，注意把握題目要求以及影響反應(yīng)速率的因素，學習中要注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習和積累．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．近年來，科學家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃，可用作高能燃料或儲氫材料．下列說法正確的是（　　）
A．1molAl2H6中約含有4.8×1024個σ鍵
B．60gAl2H6中含鋁原子約為1.2×1023個
C．Al2H6可以燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
D．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列晶體屬于分子晶體的是（　�。�
A．石英B．C60C．NaClD．金屬K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學用語表示正確的是
①乙烯的最簡式：CH2=CH2
②對甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的球棍模型：
⑤羥基的電子式：
⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑧ 的名稱：1，3-二甲基-2丁烯（　�。�
A．⑤B．④⑤C．③⑦D．②⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式
（1）在25℃，101kPa 下1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為1366.8kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol[來
則肼完全燃燒的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，如圖1鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．
負極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），正極電極反應(yīng)方程式是2H++2e-=H2↑，電子從負極到正極，同時生成氫氣2.24L（標準狀況）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖2方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，
①兩燒杯中銅片表面的現(xiàn)象甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中銅片表面無現(xiàn)象
②兩燒杯中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
③產(chǎn)生氣泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
（3）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖3，則電極b為正極（填“a”或“b”），電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有：①168O、178O、188O  ②H2O、D2O  ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④；
（2）互為同素異形體的是③；
（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含3個原子的化合物，其中相對分子質(zhì)量最大的是${{T}_{2}}_{8}^{18}O$（填化學式）．
（4）已知178O、188O的原子百分數(shù)分別為0.037%和0.204%，則氧元素的近似相對原子質(zhì)量為16（取整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，17g NH3所含的原子數(shù)目為4NA
C．鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3BrB．C．D．

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