Question

（1）在反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是

 

．
（2）已知BrF_x與H₂O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，該反應(yīng)中的氧化劑是

 

，還原劑是

 

，BrF_x中的x=

 

．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO₃+HCl→KCl+ClO₂+Cl₂+

 

（補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)）中顯示出來的性質(zhì)是

 

．
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：

分析：（1）在反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素的化合價(jià)升高；
（2）BrF_x與H₂O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，則反應(yīng)為3BrF_x+5H₂O=9HF+HBrO₃+Br₂+O₂，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，Br元素的化合價(jià)以由+3價(jià)升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0；
（3）根據(jù)元素守恒知，生成物應(yīng)該還有H₂O，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)HCl中Cl元素化合價(jià)是否變化判斷濃鹽酸性質(zhì)；
（4）該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算PbO₂的物質(zhì)的量．．

解答： 解：（1）在反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素的化合價(jià)升高，則HBr為還原劑，故答案為：HBr；
 （2）BrF_x與H₂O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，則反應(yīng)為3BrF_x+5H₂O=9HF+HBrO₃+Br₂+O₂，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，則氧化劑為BrF₃，Br元素的化合價(jià)以由+3價(jià)升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，還原劑為BrF₃、H₂O，故答案為：BrF₃；BrF₃、H₂O；3；
（3）根據(jù)元素守恒知，生成物應(yīng)該還有H₂O，該反應(yīng)中氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子及原子守恒配平方程式為2KClO₃+4HCl-=2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O，根據(jù)方程式知，HCl中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、部分Cl元素化合價(jià)不變，所以HCl體現(xiàn)還原性和酸性，
故答案為：2H₂O；還原性和酸性；
（4）該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得PbO₂的物質(zhì)的量為

1mol×3

2

=1.5mol，故答案為：1.5mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度較大．