Question

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

• A、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH⁴⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
• C、①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
• D、VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：題中NH₃．H₂O和CH₃COOH為弱電解質(zhì)，①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．等體積的①、④兩溶液混合，氨水過量，溶液呈堿性；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1；
C．從弱電解質(zhì)的電離平衡的角度分析；
D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，利用酸的物質(zhì)的量、堿的物質(zhì)的量來計算pH．

解答： 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．等體積的①、④兩溶液混合，氨水過量，溶液呈堿性，應(yīng)為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），否則電荷不守恒，故A錯誤；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故B正確；
C．①中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃．H₂O的電離，則pH減小，②中加入氯化銨，發(fā)生NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，c（OH^-）減小，則pH減小，故C正確；
D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，則

Va×0.001mol/L-Vb×0.001mol/L

Va+Vb

=0.0001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等．