6．固定容積的密閉容器內(nèi)充入由N2和H2組成的混合氣體，使其壓強(qiáng)為P．
（1）一定條件下，N2+3H2?2NH3（放熱）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，則P1和P的關(guān)系是：P1小于P（填寫“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（2）升高體系溫度10℃，達(dá)到平衡后，若壓強(qiáng)變?yōu)镻2，則P2和P1的關(guān)系是：P2大于P1；此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度等于升溫前混合氣體的密度．

分析 （1）反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，固定容積時(shí)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，結(jié)合ρ=$\frac{m}{V}$分析．

解答 解：（1）反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，固定容積時(shí)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1小于P，故答案為：小于；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，則升高體系溫度10℃，達(dá)到平衡后，若壓強(qiáng)變?yōu)镻2，則P2和P1的關(guān)系是：P2大于P1；由ρ=$\frac{m}{V}$可知，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度等于升溫前混合氣體的密度，
故答案為：大于；等于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)及壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）銅在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，表面生成綠色的堿式碳酸銅，寫出其化學(xué)方程式2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
（2）高溫下，將CO通入CuO中，現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色固體，方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．SO2是無(wú)色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．

（1）【SO2的制備】：用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖中的裝置錯(cuò)誤的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
（2）【探究SO2的性質(zhì)】：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．（夾持儀器省略）
①請(qǐng)完成下列表格．
藥品作用
AFeCl3溶液驗(yàn)證SO2的還原性
BNa2S溶液驗(yàn)證二氧化硫的氧化性
C品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過(guò)量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（3）【SO2的用途】：二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過(guò)量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3為該小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中過(guò)量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.192g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將含有CO、H2、CO2和N2的混合氣體，依次通過(guò)足量灼熱的CuO、NaOH溶液、濃硫酸，最后剩下的氣體是（　�。�
A．N2和H2B．N2和H2OC．H2OD．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的（　　）
A．按照有機(jī)物系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：3，3-二乙基戊烷
B．分子式為C4H8O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有6種
C．等物質(zhì)的量的乙烯與碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒消耗氧氣的量相同
D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，但它們與足量的氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相對(duì)于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B．X可能是SO2和SO3的混合氣體
C．Y可以是葡萄糖溶液
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
（1）試寫出Ni的原子基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
（2）鎳鎘電池中常用KOH為電解質(zhì)，負(fù)極材料為Cd．
Ⅱ．另一種常用的電池是鋰電池，鋰是最輕的金屬，也是活潑性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)，鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話等低功耗電器的主流電源．它的負(fù)極用金屬鋰制成．電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2．鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液的原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氫氧燃料電池，已在美國(guó)阿波羅宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如下圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O
（2）b是正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）已知每生成1mol的液態(tài)水放出 286kJ的熱量．又知該電池發(fā)1度電能生成350g的水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為64.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列鑒別方法敘述正確的是（　　）
A．紅外光譜儀、核磁共振儀都不可用于鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
B．用水無(wú)法鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
C．用溴水鑒別乙醇、苯、苯酚、2-己烯
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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