1.下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的( 。
A.按照有機(jī)物系統(tǒng)命名法,化合物的名稱(chēng)為:3,3-二乙基戊烷
B.分子式為C4H8O2的所有酯類(lèi)的同分異構(gòu)體共有6種
C.等物質(zhì)的量的乙烯與碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)完全燃燒消耗氧氣的量相同
D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物,但它們與足量的氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

分析 A.依據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合系統(tǒng)命名法分析判斷正誤;
B.C4H8O2屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體,為飽和一元酯,根據(jù)形成酯的酸和醇的種類(lèi)來(lái)確定;
C.乙烯的分子式為C2H4,碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的分子式可寫(xiě)成C2H4•CO2•H2O;
D.含雙鍵數(shù)目不同,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和一元羧酸.

解答 解:A.化合物的名稱(chēng)為:3,3-二乙基戊烷,CH3-CH2-C(CH3CH22-CH2-CH3,符合系統(tǒng)命名法,故A正確;
B.C4H8O2屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體,為飽和一元酯,
若為甲酸與丙醇形成的酯,甲酸只有1種結(jié)構(gòu),丙醇有2種,形成的酯有2種,
若為乙酸與乙醇形成的酯,乙酸只有1種結(jié)構(gòu),乙醇只有1種結(jié)構(gòu),形成的乙酸乙酯有1種,
若為丙酸與甲醇形成的酯,丙酸只有1種結(jié)構(gòu),甲醇只有1種結(jié)構(gòu),形成的丙酸甲酯只有1種,
所以C4H8O2屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體共有4種,故B錯(cuò)誤;
C.乙烯的分子式為C2H4,碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的分子式可寫(xiě)成C2H4•CO2•H2O,則等物質(zhì)的量的乙烯與碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)完全燃燒的耗氧量相同,故C正確;
D.含雙鍵數(shù)目不同,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和一元羧酸,則丙烯酸和山梨酸不是同系物,但加成產(chǎn)物是同系物,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型,綜合考查學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力,題目難度中等,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸.某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化銅溶解.請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng).
(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是:H2O、H+、SO42-中的某一種粒子能夠使CuO溶解;
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明:水不能溶解CuO;
(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步所做的確認(rèn)為:在Ⅲ中先加入Na2SO4溶液,再加入稀硫酸.
(4)探究結(jié)果為:氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用,而H2O,SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解.
你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外,還能溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是硝酸或鹽酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列含有非極性鍵的離子化合物是(  )
A.CaH2B.H2O2C.Na2O2D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素,D原子的S電子與P電子數(shù)相等,E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿.請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N;D離子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化
(3)已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似,1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2NA(或1.204×1024
(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化D在39K時(shí)呈超導(dǎo)性,在硼化D晶體的理想模型中,D原子和硼原子是分層排布的,一層D一層硼相間排列.圖1是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影,白球是D原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上.根據(jù)圖示確定硼化D的化學(xué)式為MgB2
(5)E的外圍電子排布式是3d104s1;E的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,此氫化物化學(xué)式是CuH;寫(xiě)出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A.2-甲基-3-丁炔B.2-甲基-1-丙醇C.2-甲基丁烷D.二氯丙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.固定容積的密閉容器內(nèi)充入由N2和H2組成的混合氣體,使其壓強(qiáng)為P.
(1)一定條件下,N2+3H2?2NH3(放熱)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1,則P1和P的關(guān)系是:P1小于P(填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(2)升高體系溫度10℃,達(dá)到平衡后,若壓強(qiáng)變?yōu)镻2,則P2和P1的關(guān)系是:P2大于P1;此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度等于升溫前混合氣體的密度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.CuO→Cu(OH)2B.Cu→CuSO4C.MgSO4→MgCl2D.NaCl→NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在某無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.K+、H+、Cl-、SO42-
C.Na+、Cu2+、SO42-、OH-D.H+、K+、HCO3-、Cl-

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11.某酯的分子式為C16H22O5,lmol該酯完全水解可得到1 mol 羧基和2mol 甲醇,該羧酸的分子式為( 。
A.C14H18O4B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H20O5

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