【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B.向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D.當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

【答案】C

【解析】

由圖可知，Na2RO3溶液呈堿性，說明H2RO3是一種二元弱酸，用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，Na2RO3溶液與RO2氣體反應(yīng)生成酸式鹽NaHRO3，反應(yīng)的化學方程式為Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，a點吸收mol RO2氣體，溶液中含有mol Na2RO3和mol NaHRO3，溶液呈堿性，b點吸收mol RO2氣體，溶液中含有mol Na2RO3和mol NaHRO3，溶液呈酸性。

A. a點吸收mol RO2氣體，溶液中Na+的物質(zhì)的量為2mol，RO32-的物質(zhì)的量為mol，RO32-離子在溶液中水解，則2c(Na+)>3c(RO32-)，故A錯誤；

B. b點導(dǎo)致溶液呈酸性，向溶液加水稀釋，氫離子濃度逐漸減小，pH只能無限接近7，不會超過7，故B錯誤；

C. b點吸收mol RO2氣體，溶液中含有mol Na2RO3和mol NaHRO3，溶液呈酸性說明NaHRO3溶液中HRO3-電離程度大于水解程度，則c()>c()>c(H2RO3)，故C正確；

D. 當吸收RO2的溶液呈中性時，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)可得c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種：

陽離子

、、、、

陰離子

、、、、

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成．

下列推斷不正確的是

A.溶液中一定含有的離子是、、、、

B.Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

C.原溶液中的、、存在與否無法確定

D.Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某華人科學家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：；

請回答：

(1)下列說法正確的是____________。

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B．化合物C具有弱堿性

C．化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________________。

(3)寫出C+D→E的化學方程式_____________________________________________________。

(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

1H－NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)。

(5)設(shè)計以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)

_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝+88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_______________________________。

(4) 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1；CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=-283. 0kJ mol-1；C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ mol-1。則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3(s)△H=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫常用作火箭燃料,火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料。請回答下列問題:

（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的是______。

（2）鈦元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________________。

（3）1 mol N2H4分子中所含極性鍵的數(shù)目為___________。

（4）H2O2受熱易分解為H2O,H2O的空間構(gòu)型為_______,其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（5）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點/K

沸點/K

水中溶解度(標準狀況)

H2S

187

202

每升水中溶解2.6 L

H2O2

272

423

以任意比互溶

造成上述熔沸點和溶解度差異的主要原因分別是_______________和________________。

（6）氧化鎂和氮化硼均可用作返回艙的熱屏蔽材料,晶格能:氧化鎂_______(填“大于”或“小于”)氧化鈣。

（7）立方氮化硼的晶胞如圖所示。處于晶胞頂點的原子的配位數(shù)為______。若晶胞邊長為a cm,則立方氮化硼的密度是________________g·cm-3。(只要求列出算式,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　 　)

A.常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B.往等c(H＋)和等體積的鹽酸和醋酸中，分別加足量相同的鋅片，相同狀況下，與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積更大

C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，則反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能夠成立

D.等c(H＋)的鹽酸和醋酸，加水稀釋100倍后，c(H＋)前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑。

某研究小組對焦亞硫酸鈉進行如下研究：

（1）采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。

裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：Na2SO3+ SO2= Na2S2O5。

①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_____________________________。

②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______________。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為______（填序號）。

（2）（查閱資料）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液顯酸性。請用化學用語和必要的文字解釋原因________________________________；

證明該結(jié)論可采用的實驗方法是_______________（填序號）。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

②檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________。

（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②若處理Cr2O72—濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體_________mg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯是一種高透明性的熱塑性樹脂，廣泛用于汽車工業(yè)、儀器儀表、電器照明燈領(lǐng)域。它可用綠色化學原料X與另一原料Y反應(yīng)制得。下列說法不正確的是（ ）

A.該制備反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.Y的分子式為C15H16O2

C.傳統(tǒng)的合成方法原料X一般選用，則合成產(chǎn)物中必有大量HCl氣體產(chǎn)生

D.若將原料X選為CO2，在催化劑作用下實現(xiàn)理論原子利用率100%

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