14.將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)?C(g)+2D(g),經(jīng)過15min達到平衡,達平衡時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$.則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是( 。
A.0.15mol•L-1•min-1B.0.3mol•L-1•min-1
C.0.45mol•L-1•min-1D.0.6mol•L-1•min-1

分析 將A與B的混合氣體15mol放入容積為2L的密閉容器內(nèi),經(jīng)過15min達到平衡,此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$,此時容器中的物質(zhì)的量是=$\frac{4}{5}$×15mol=12mol,根據(jù)三行式結(jié)合反應(yīng)速率等于濃度變化量和時間的比值來計算.

解答 解:將A與B的混合氣體15mol放入容積為2L的密閉容器內(nèi),經(jīng)過15min達到平衡,此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$,此時容器中的物質(zhì)的量是=$\frac{4}{5}$×15mol=12mol,
設(shè):A的初始物質(zhì)的量是x,則B的初始物質(zhì)的量是15-x,A的物質(zhì)的量變化量是y,
                          2A(g)+3B(g)?C(g)+2D(g),
      初始物質(zhì)的量:x         15-x          0          0
      變化物質(zhì)的量:y        1.5y        0.5y        y
      平衡物質(zhì)的量:x-y    15-x-1.5y     0.5y      y
x-y+15-x-1.5y+0.5y+y=12,解得y=3,所以vA=$\frac{\frac{3mol}{2L}}{15min}$=0.1mol•(L•min)-1,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,vB=$\frac{3}{2}$vA=0.15mol•(L•min)-1,
故選A.

點評 本題考查學生化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算知識,注意各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比這一結(jié)論的應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.實驗室以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如圖1:

(1)加入試劑X,調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,濾渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3.試劑X可以選擇下列的AB(填編號).
A.CaO B.CaCO3 C.NH3•H2O D.Ba(OH)2
(2)操作II中進行蒸發(fā)濃縮時,除三角架、酒精燈外,還需要的儀器有玻璃棒和蒸發(fā)皿.
(3)由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中,溫度不宜太高的原因是溫度過高會導(dǎo)致雙氧水分解.
(4)用圖2裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞,打開分液漏斗的旋塞,液體不往下滴,證明氣密性良好.
②按A-B-C-D順序連接,然后從A裝置通入空氣,目的是讓生成的二氧化碳全部放出,進入C裝置,確保實驗結(jié)果的準確性;
③裝置D的作用為防止空氣中的二氧化碳進入裝置C中,引起實驗誤差.
④實驗時,準確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份,進行3次測定,測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g,則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為90.00%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在pH=1的無色透明溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.Al3+、Ag+、NO3-、SO42-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Cu2+、Cl-、NO3-、Cl-D.K+、Na+、ClO-、S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)混合物的分離方法中,正確的是( 。
A.從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用降溫結(jié)晶的方法
B.除去酒精中含有的少量水采用蒸餾的方法
C.除去氯化鈉溶液中少量的泥沙用蒸餾的方法
D.從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.甲醇燃料電池可使用于筆記本電腦、汽車等,它一極通入甲醇,電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜,它能傳導(dǎo)氫離子.電池工作時,甲醇被氧化為二氧化碳和水.下列敘述中,不正確的是(  )
A.電池的總反應(yīng)是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
B.負極的反應(yīng)是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e-
C.正極的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D.電池工作時,H+移向正極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量氫氣中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需要的鹽酸的物質(zhì)的量至少為( 。
A.0.5molB.0.1molC.2molD.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.根據(jù)你的生活經(jīng)驗,你認為下列做法不正確的是( 。
A.冰箱內(nèi)放置木炭除異味
B.炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋
C.用食醋除去水壺中的水垢
D.用燃著的木條檢查液化石油氣的泄漏

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.能鑒別KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是(  )
A.HClB.KOHC.BaCl2D.HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.完成下列各題
(1)3mol甲烷燃燒時,生成液態(tài)水和二氧化碳,同時放出2670.9kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O△H=-890.3 kJ•mol-1
(2)HCl 和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,則稀H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(3)已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5KJ/mol  則C與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學方程式C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5 kJ•mol-1

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