5．在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Cl-、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、S2-

分析 pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下發(fā)生反應的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能存在，以此解答該題．

解答 解：A．Ag+、SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．溶液無色，且在酸性條件下不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B正確；
C．Cu2+有顏色，不符合題目無色的要求，故C錯誤；
D．酸性條件下ClO-、S2-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的離子反應判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍色．C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液
振蕩．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-

步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加滴加入過量lmol/LBa（NO3）2溶液
振蕩，靜置．		產(chǎn)生白色沉淀．

步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，
滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．．
若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在氯離子
（3）為準確測定通入氯氣一段時間后剩余FeCl2的物質(zhì)的量．實驗如下：
①配制250mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準確配制250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③計算250mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做運算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族．
（2）d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用化學式表示，下同）；y、f、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱是：HClO4＞H2SO4＞H2 CO3＞Al（OH）3．
（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程．
（4）由x、y、d三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫出負極反應式為CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來合成酯C4H8O2，其合成路線如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型：氧化反應
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應．
（4）A的加聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分別向四份等質(zhì)量足量的飽和NaOH 溶液中加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固體，充分反應后恢復到原溫度，下列關(guān)于反應后溶液的說法中正確的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量仍然相等B．溶質(zhì)的質(zhì)量仍然相等
C．溶劑的質(zhì)量仍然相等D．溶液的密度仍然相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氫化物的化學式為H2O；該氫化物和元素②單質(zhì)反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
（6）③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質(zhì)⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為HCl＞HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．將納米碳均勻分散到蒸餾水中得到一種分散系，下列有關(guān)該分散系的說法錯誤的是（　�。�
A．屬于溶液B．能產(chǎn)生丁達爾效應
C．分散質(zhì)粒子能透過濾紙D．納米碳粒子能夠發(fā)生布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過15min達到平衡，達平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的$\frac{4}{5}$．則以B氣體的濃度變化表示的反應速率是（　�。�
A．0.15mol•L-1•min-1B．0.3mol•L-1•min-1
C．0.45mol•L-1•min-1D．0.6mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗的描述中，正確的是（　�。�
①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體．過氧化鈉與水反應放出大量熱
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅
③鈉在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰
④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2
⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+．
⑥為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液觀察是否變紅．
A．②⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．③④⑤

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