【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后試樣溶液,設計并完成了如下的實驗:
己知:3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是( )
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C.試樣中可能存在Na+、Cl-
D.試樣中一定不含A13+
【答案】D
【解析】
試題分析:試樣溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱,生成氣體1,該氣體1是NH3,則試樣中含有NH4+;向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,根據(jù)提示,發(fā)生反應:3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-,生成氣體2,該氣體是NH3 ,溶液2中含有NO3-,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有NO3-;濾液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有SO42-,能和過量Ba(OH)2反應生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為Mg (OH)2,所以溶液中含有Mg2+。A.根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,A項正確;B.根據(jù)以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,則該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,B項正確;C.根據(jù)實驗無法確定是否含有Na+、Cl-,所以溶液中可能含有Na+、Cl-,C項正確;D.根據(jù)實驗操作不能確定是否含有Al3+,即試樣中可能含有Al3+,D項錯誤;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH>0
B. 圖②表示壓強對可逆反應 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.請將括號中的雜質(zhì)去除,依次寫出除雜試劑和實驗方法
例:CO2(HCl):飽和NaHCO3溶液,洗氣。
①甲烷(乙烯):___________________,________。
②水(碘):___________________,________。
③HBr(Br2):___________________,________。
④溴苯(Br2):___________________,________。
⑤乙醇(乙酸):___________________,________。
⑥乙酸乙酯(乙酸):___________________,________。
Ⅱ.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有橡膠的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下:
相對分子質(zhì)量 | 沸點/℃ | 水中溶解度 | |
異戊醇 | 88 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4g的異戊醇,6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g.回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是________________;
(2)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層_________(填標號),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(3)本實驗中加入過量乙酸的目的是_________________;
(4)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是_________________;
(5)本實驗的產(chǎn)率是____________。
A.30% B.40% C.50% D.60%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:
請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 。 (填儀器名稱)
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 。
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。有同學提出,還可以采用以下方法來測定:
①溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,為什么 。
②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是: 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入鐵屑粉少量。
填寫下列空白:(注:溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應)
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構簡式):________________
(2)試管C中苯的作用是_________;反應開始后,觀察D和E試管,看到的現(xiàn)象為:
D中:_______________ ;E中:___________________________ _。
(3)反應2 min至3 min后,在B中的NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是:___________________________。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸的儀器有________(填字母)。
(5)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是:____________________________________。
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【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應式有: 和Cu-2e-= Cu2+。
(2)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 。
(3)操作I的主要步驟為 。
(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
(6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。m]
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【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點,特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合價為+5,Fe的上標II、III代表其價態(tài))。下列說法不正確的是( )
A.放電時NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應
B.放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液,同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C.充電過程中陽極反應式為:2NaNiFeIII(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFeII (CN)6
D.該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檸檬烯結(jié)構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )
A. 它的一氯代物有6種
B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C. 它和丁基苯()互為同分異構體
D. 一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:___________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學鍍銀.
①(H3PO2)中,磷元素的化合價為___________。
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:___________(填化學式);
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式___________;
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________;
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。
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