已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則關(guān)于C的以下性質(zhì)錯誤的是

A．易溶于水

B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

D．屬于堿

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動作用。

（1）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請回答：

實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（         ）

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸

（3）下面是一些常見分子的比例模型。其中1個分子中含有共用電子對最多的是 (　　)

 (4)

I.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

II.在某體積為2 L的密閉容器中充入0.5 mol NO2和1 mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2＋CO C O2＋NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為________________。

②下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號)。

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變

B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

D．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                                      

（2）室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。在               溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是

                                                                              

（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)。請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

    假設(shè)一：全部為PbCO3；

    假設(shè)二：                                              ；

    假設(shè)三：                                              。

（4）為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究：

     ①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

取一定量樣品充分干燥，

②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測  

得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)

由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否

同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：        

                                          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由烴類化合物A按下圖關(guān)系可發(fā)生一系列變化：

①F的核磁共振氫譜有4種峰。

②1molA完全反應(yīng)可以生成2molB

③已知： （其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）

請回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為_____________，B中含有的官能團(tuán)名稱為            。

（2）指出反應(yīng)的類型：①_________，②_________。

（3）有機物E和G之間的關(guān)系是_____________

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________。

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式為                  ，J有多種同分異構(gòu)體，若J中苯環(huán)上只有兩個取代基并處于間位， 1mol J能與2mol NaOH完全反應(yīng)，寫出滿足上述要求的J的所有可能結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度   ②濃度  ③容積  ④壓強  ⑤刻度線  ⑥酸式或堿式這六項中的

A．②④⑥          B．①③⑤         C．①②④               D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體。

 (1) 新制備的氯水呈          色，說明氯水中有            分子存在。向氯水中滴

入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是         ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

（2）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和 

盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是_                  ________________                                      

（3）為防止氯氣污染空氣，可用           溶液吸收多余的氯氣，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________            _________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是  （    ）      

A．Na2CO3是堿                       B．Na2CO3是鹽   

C．Na2CO3是鈉鹽                     D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為___________，其密度比為__________；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是________。

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_______________________ _________________________________________________。

(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。

(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________，甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角。

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