容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度   ②濃度  ③容積  ④壓強  ⑤刻度線  ⑥酸式或堿式這六項中的

A．②④⑥          B．①③⑤         C．①②④               D．③⑤⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是

A．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)說明苯不是單雙鍵交替

B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

D．乙醇、乙酸、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：

    CH3CH2OH－4e—+H2O==CH3COOH＋4H+。下列有關(guān)說法正確的是

  A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

  B．若有 0.4  mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48 L氧氣

  C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

  D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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由化合物A、M開始，可發(fā)生如圖所示的變化。已知A由兩種元素組成，且兩元素的質(zhì)量比為1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的簡單氫化物，常溫下Y為無色液體，B、P均為可燃性氣體，M也是由兩種短周期元素組成化合物，且M的焰色反應(yīng)為黃色，C是一種不溶于水的白色固體，Q屬于酸性氧化物。（框圖中生成的水均已略去）

（1）A化學(xué)式為         。

（2）在25℃，101 kPa的條件下，若10g B在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為556.44 kJ，請寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：_______________________________________________

（4）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是              。（填反應(yīng)序號）

（5）對0.1mol/L 的F溶液進行檢測，其溶液應(yīng)呈      性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)此性質(zhì)的原因                            ，該溶液中各離子的濃度由大到小關(guān)系為                  。

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將鈉投入到硫酸銅溶液中，不可能見到的現(xiàn)象是

A．有紅色沉淀生成            B．有氣體產(chǎn)生

C．有藍色沉淀生成            D．鈉在溶液表面上四處游動

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已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則關(guān)于C的以下性質(zhì)錯誤的是

A．易溶于水

B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

D．屬于堿

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發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2。計算：

（1）偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是________；480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為________。

（2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是________，其物質(zhì)的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________。

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若a g CO2含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為  （    ）

A. ab/28         B. ab/14       C. 28/b           D. 44b/a

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（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號）。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a.離子鍵 b.共價鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

【知識點】化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)、電子排布式的書寫、雜化軌道、分子的空間構(gòu)型以及電離

常數(shù)等知識。

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