Question

17．25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示：
（1）MOH的堿性＞（填＞、＜或=）ROH的堿性；
（2）ROH的電離度：a點＜（填＞、＜或=）b點；
（3）當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c（OH^-）的比值是1：10；
（4）當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若MOH和ROH兩溶液同時升高溫度10℃，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強；
（2）弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；
（3）當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，MOH溶液的pH為11，ROH溶液的pH為10，溶液中水電離的c（OH^-）=c（H⁺）；
（4）MOH的堿性強于ROH的堿性，當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若兩溶液同時升高溫度，促進弱電解質電離．

解答 解：（1）相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，
故答案為：＞；
（2）由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，
故答案為：＜；
（3）當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，MOH溶液的pH為11，ROH溶液的pH為10，溶液中水電離的c（OH^-）=c（H⁺），所以MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c（OH^-）分別為10^-11mol/L、10^-10mol/L，則水電離的c（OH^-）的比值是1：10，
故答案為：1：10；
（4）堿性MOH＞ROH，當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小，故答案為：減�。�

點評 本題考查弱電解質在水溶液中電離平衡，題目難度中等，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與溶液濃度關系等知識點是解本題關鍵．