【題目】除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3,可采取的方法是( )
A. 加熱 B. 通入過量的CO2 C. 加入過量的石灰水 D. 加入稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為( )
A. 壓強(qiáng)不隨時間改變
B. 氣體的密度不隨時間改變
C. c(A)不隨時間改變
D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe是日常生活中最常用的金屬之一;卮鹣铝袉栴}:
(1)深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7~8之間)作用下,能被SO42-腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示,寫出正極的電極反應(yīng)式___________________。
(2)在1800K時,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-354.2kJ/mol;3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-550.9kJ/mol則反應(yīng):2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的H為_____ kJ·mol1,四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應(yīng)生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(3)Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下:2I-+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。
①298K時,向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液,得到c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關(guān)系如下圖所示:
該溫度下滴加5mL FeCl3溶液時,Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率=_____%,平衡常數(shù)K=_____,若要提高Fe3+的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________________________。
②在已經(jīng)達(dá)到平衡的上述反應(yīng)體系中,加入苯對I2進(jìn)行萃取,保持溫度不變,反應(yīng)速率_____ (填“增大”、“減小”或“不變”),此時υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③υ(正)與Fe3+、I的濃度關(guān)系為υ=kc(I-)mc(Fe3+)n(k為常數(shù))
c(I)molL1 | c(Fe3+)molL1 | υ (molL1s1 ) | |
(1) | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
(2) | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
(3) | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通過分析所給數(shù)據(jù)計(jì)算可知:在υ=kc(I-)mc(Fe3+)n 中,m,n的值為_____(填字母代號)。
A.m=1,n=1 B.m=2,n=1 C.m=2,n=2 D.m=1,n=2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香草酸廣泛用于食品調(diào)味劑, 作香精、 香料, 合成線路如下:
(1)C 的結(jié)構(gòu)簡式是_____, B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)類型為_____。
(2)A 中含有的官能團(tuán)名稱是_____。
(3)B 的分子式是_____。
(4)在 B 中滴入 FeCl3溶液, 其現(xiàn)象是_____。
(5)與 F 官能團(tuán)相同的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_____種。
(6)寫出 F 與乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的方程式_____。
(7)寫出由的合成線路圖_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A. | 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白煙產(chǎn)生 | 該溶液一定為濃鹽酸 |
B. | 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液,加熱 | 加熱后紅色加深 | CH3COONa 水解是吸熱反應(yīng) |
C. | 向某溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生 的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 該溶液中一定有 CO32— |
D. | 向 NaCl 溶液中滴加過量 AgNO3 溶液,再滴加 KI 溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀, 后出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如上圖所示,下列說法正確的是________。
A.圖中A→B的過程為放熱過程
B.1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),理由為________________。
②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系υ( N2O4)=k1p(N2O4),υ(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________,在下圖上標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________(填字母代號)。
(3)采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________,陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng): ________________________,陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng):Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I(xiàn)O3-+3H2O===3I2+6OH-
C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3—===BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除了金、鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物的形式存在于自然界。利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法獲取金屬。
(1)“ 霍爾一埃魯鋁電解法” 是以氧化鋁為原料、冰晶石為熔劑通過電解的方法制得鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(2)獲得金屬錳一般用“ 鋁熱法”,即在高溫下用鋁與二氧化錳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,其中的還原劑是______________。
(3)“ 皮江法” 冶煉鎂的工業(yè)流程如下所示:
①氣體a是_____________;
②粉碎、粉磨的目的是______________和________________;
③還原爐中將空氣抽出,使?fàn)t內(nèi)近似真空的原因是________________。
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