【題目】香草酸廣泛用于食品調(diào)味劑, 作香精、 香料, 合成線路如下:
(1)C 的結(jié)構(gòu)簡式是_____, B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)類型為_____。
(2)A 中含有的官能團(tuán)名稱是_____。
(3)B 的分子式是_____。
(4)在 B 中滴入 FeCl3溶液, 其現(xiàn)象是_____。
(5)與 F 官能團(tuán)相同的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_____種。
(6)寫出 F 與乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的方程式_____。
(7)寫出由的合成線路圖_____。
【答案】 取代反應(yīng) (酚)羥基、醛基 C7H5O2Br 溶液呈現(xiàn)紫色 9
【解析】
根據(jù)合成路線中中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,分析反應(yīng)的類型及相關(guān)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。
(1)由B和D的結(jié)構(gòu)簡式得C 的結(jié)構(gòu)簡式是, B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)是甲氧基取代了苯環(huán)上的溴原子,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(2)A中含有的官能團(tuán)是-OH、-CHO,名稱是酚羥基和醛基;
(3) 由結(jié)構(gòu)簡式可以判定B 的分子式是C7H5O2Br;
(4) B中含酚羥基,所以 B 中滴入 FeCl3溶液, 其現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)紫色;
(5) 中的官能團(tuán)有酚羥基、羧基和醚鍵,同時還要含有苯環(huán),所以同分異構(gòu)體只能是苯環(huán)上的取代基位置異構(gòu),當(dāng)羧基和羥基在鄰位時,甲氧基的位置有4種,當(dāng)羧基和羥基在間位時,甲氧基的位置有4種,當(dāng)羧基和羥基在對位時,甲氧基位置有2種,芳香族化合物的同分異構(gòu)體一共有10種,除去F還有9種;
(6)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理得 F 與乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的方程式為:;
(7)由過程中是在酚羥基的間位發(fā)生了硝基的取代反應(yīng),因為酚羥基為鄰、對位取代基,且苯酚容易被氧化所以不能直接發(fā)生硝化反應(yīng),由題干的合成路線可以得:。
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【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。
① 甲硅烷(SiH4)固態(tài)時屬于___________晶體。
② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,其工作原理如下圖所示。
①圖中CH3OH從_____________(填a或b)通入,該電池的正極是____________(填M或N)電極,其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。
②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。
(3)25℃,101kPa條件下,14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示:
已知:① x = 1127;
② 25℃ 101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol—1。
則 y =__________。
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【題目】已知:(1)H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
(2)1/2N2 (g) + O2(g)=NO2(g) △H=+33.9 kJ/mol
(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)=NH3(g) △H=-46.0 kJ/mol
計算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱
A.282.8 kJ/mol B.-282.8 kJ/mol C.848.4kJ/mol D.-848.4 kJ/mol
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【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。根據(jù)要求回答下列問題。
(1)下列說法中錯誤的是______。
A.都是清潔能源
B.電能,H2屬于二次能源,水力是一級能源
C.煤和石油屬于化石燃料,燃燒會產(chǎn)生溫室氣體
D.氫能熱值高,對環(huán)境無污染
(2)我國目前使用的主要能源是化石燃料,近年來我國能源總消費量與人均能源消費量如圖。
①在我國,煤的消費量巨大,且煤屬于不可再生能源,尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是______。
A.太陽能 B.氫能 C.地?zé)崮?/span> D.海洋能
E.生物質(zhì)能 F.石油 G.天然氣
②已知,1 kg煤大約放熱2.9×104 kJ。風(fēng)能能量巨大,地球上一年可利用的風(fēng)能相當(dāng)于5×1014 kw·h的電能。試計算,一年的風(fēng)能若能全部利用,可相當(dāng)于節(jié)省______噸燃煤。(已知,1 kw·h=3.6×103 kJ)
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【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________,占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________,基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小,其原因是___________。
(2)通常情況下,AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)AlF3具有較高的熔點(1040℃),屬于___________晶體(填晶體類型);AlCl3在178℃時升華,寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。
(4)NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-為配離子,寫出Al原子的雜化形式___________,該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號)
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵
(5)螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示,其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末
B.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液
C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入適量的鹽酸
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾
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【題目】除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3,可采取的方法是( )
A. 加熱 B. 通入過量的CO2 C. 加入過量的石灰水 D. 加入稀鹽酸
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【題目】下列儀器能直接用酒精燈加熱的是
①量筒、诒砻婷蟆、蹮、茉嚬堋、萑萘科 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦燒瓶
A. ②③④⑥⑦ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ④⑦
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【題目】某澄清透明的溶液中,能大量共存的離子組是
A.Ca2+、K+、OH-、Cl-B.Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、SO42-、I-
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