Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�

• A、常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
• B、pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
• C、pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa；c．NaHCO₃；d．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a
• D、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
B．根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算；
C．酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，pH相等時(shí)，NaOH為強(qiáng)堿，濃度最小；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．加水稀釋，c（H⁺）減小，由于Kw不變，則c（OH^-）增大，故A錯(cuò)誤；
B．由pH=-lgc（H⁺）可知，pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，酸性酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，pH相等時(shí)，NaOH為強(qiáng)堿，濃度最小，溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a，故C正確；
D．由電荷守恒可知，溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，難度不大．