Question

下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是（　�。�

• A、鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極
• B、鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極
• C、鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
• D、將反應(yīng)2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl₃溶液作電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．失電子的一極為負(fù)極，Al與氫氧化鈉反應(yīng)失電子，Mg不與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．失電子的一極為負(fù)極，Al遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子；
C．Fe作負(fù)極被腐蝕，作正極被保護(hù)；
D．將反應(yīng)2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺設(shè)計(jì)為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，活潑性比Fe弱的作正極．

解答： 解：A．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負(fù)極失電子生成AlO₂^-，故A錯(cuò)誤；
B．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，Al遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子，Cu作負(fù)極，故B正確；
C．鍍鋅鐵鍍層破損后Fe作正極被保護(hù)，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe作負(fù)極被腐蝕，后者較易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．將反應(yīng)2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺設(shè)計(jì)為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的組成、電極以及工作原理的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解．