A. | 原子半徑:W>R>Z | |
B. | W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) | |
C. | Z與W形成的是離子化合物 | |
D. | W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比R的弱 |
分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,則X是H元素;X與Z同主族,則Z是Na元素;Y與W同主族,R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R是S元素,W是Cl元素,Y是F元素,然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答.
解答 解:X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,則X是H元素;X與Z同主族,則Z是Na元素;Y與W同主族,R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R是S元素,W是Cl元素,Y是F元素.
A.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以原子半徑:W<R<Z,故A錯(cuò)誤;
B.元素的非金屬性Y>W(wǎng),所以W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱,故B錯(cuò)誤;
C.Z與W形成的是NaCl,只含離子鍵,該物質(zhì)是離子化合物,故C正確;
D.元素的非金屬性Cl<S,所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4酸性比R的強(qiáng),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2 H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2 H2O+O2↑ | B. | 2 Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O | ||
C. | Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2 | D. | Cl2+H2O═HCl+HclO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | I為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl | |
B. | “水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng) | |
C. | 每轉(zhuǎn)移1 mol e-,U型管中消耗0.5 mol H2O | |
D. | “水”電池內(nèi),每生成1 mol Na2Mn5O10,X電極上生成1 mol氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 200mL 1mol/L的NaCl溶液 | B. | 150 mL 1mol/L的MgCl2溶液 | ||
C. | 100mL 1mol/L的HCl溶液 | D. | 50mL 1mol/L的AlCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
B. | CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O | |
C. | ||
D. | CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O |
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