A. | 升高溫度,KW增大,pH不變 | |
B. | 向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低 | |
C. | 向水中加入少量硫酸氫鈉固體,平衡向逆反應方向移動,c(H+)增大,KW不變 | |
D. | 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H+)降低 |
分析 水的電離過程是吸熱過程,升溫促進電離,加入酸或堿抑制水的電離,加入能水解的鹽促進水的電離,依據(jù)影響水電離的因素分析判斷即可解答.
解答 解:A.水的電離方程式:H2O?H++OH-,KW=c(OH-)×c(H+),常溫下,水的離子積常數(shù)為Kw=10-14,水的電離為吸熱過程,升高溫度,KW增大,氫離子濃度變大,pH=-lg〔H+〕,氫離子濃度越大,pH值越小,故A錯誤;
B.向水中加入氨水,氨水是弱堿,弱堿氨水電離出的氫氧根離子,對于H2O?H++OH-,平衡向逆反應方向移動,抑制水的電離,但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動減少的氫氧根離子多,所以總體c(OH-)增大,故B錯誤;
C.向水中加入少量少量硫酸氫鈉固體,硫酸氫鈉電離出氫離子,溶液中氫離子濃度增大,水的離子積常數(shù),與溫度有關,與離子濃度無關,所以溫度不變,KW不變,故C正確;
D.乙酸鈉為弱酸強堿鹽,向水中加入少量固體CH3COONa,乙酸根離子與水電離出的氫離子結合,生成弱電解質乙酸,促進水的電離,平衡向正反應方向移動,故D錯誤;
故選C.
點評 本題主要考查了水的電離的影響因素、水的離子積常數(shù),注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關,而pH值取決于溶液中H離子的濃度,本題難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | MgO和Al2O3均只能與酸反應,不能與堿反應 | |
B. | Na和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿 | |
C. | Mg和Al都可以用電解法冶煉得到 | |
D. | Na2O和Na2O2與CO2反應產(chǎn)物相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 混合氣體的密度不變 | B. | 混合氣體的平均相對分子質量不變 | ||
C. | v正(CO)=2v逆(H2) | D. | CO(g)、CH3CH2OH(g)的分子數(shù)之比為2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在任何條件下,純水的pH都等于7 | |
B. | 在任何條件下,純水都呈中性 | |
C. | 在95℃時,純水的 pH小于7,顯酸性 | |
D. | 在95℃時,純水中的[H+]小于10-7mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NA個二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為11:4 | |
B. | 1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA | |
C. | 在0℃,101kPa時,11.2L氫氣中含有0.5NA個氫原子 | |
D. | 14g氮氣中含有7NA個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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