17．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為11：4
B．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C．在0℃，101kPa時(shí)，11.2L氫氣中含有0.5NA個(gè)氫原子
D．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

分析 A、NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，然后分別求出二氧化碳和甲烷的質(zhì)量；
B、氯氣作為氧化劑，反應(yīng)后被還原為-1價(jià)；
C、在0℃，101kPa時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?4mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為44g；0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，故二氧化碳和甲烷的質(zhì)量之比為44：8=11：2，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣作為氧化劑，反應(yīng)后被還原為-1價(jià)，故1mol氯氣得2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、在0℃，101kPa時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則含1mol氫原子即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?mol電子即7NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．一定條件下，該物質(zhì)與甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合發(fā)生反應(yīng)生成的鏈狀二肽有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極
B．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．燃料電池工作時(shí)，通常是將空氣通向正極
D．化學(xué)電池的放電過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH．
（3）若該溶液由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系是：c（H+）小于c（OH-）．
（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)（用Kh表示），請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
B．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④＞③，①＞②
D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．今有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硫酸鈉D．氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知四種白色粉末分別是硝酸鉀、氯化鎂、氫氧化鋇、無(wú)水硫酸銅中的一種．現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行鑒別（被鑒別出的物質(zhì)可作為試劑來(lái)鑒別其他物質(zhì)）．請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列表格：（注意：用化學(xué)式填寫(xiě)）
（1）步驟1：
加入試劑被檢出物質(zhì)理由
水CuSO4CuSO4溶于水溶液顯藍(lán)色
（2）步驟2：
加入試劑被檢出物質(zhì)離子方程式
CuSO4
（3）步驟3：
加入試劑被檢出物質(zhì)離子方程式
MgCl2

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