11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA
B．2.4g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中所含分子數(shù)為NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

分析 A．1molNa2O2中含有1mol共價(jià)鍵；
B．12g石墨中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為1mol×3×$\frac{1}{2}$=1.5mol；
C．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
D．Fe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量小于0.1mol．

解答 解：A．1molNa2O2中含有1mol共價(jià)鍵，7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．2.4g石墨的物質(zhì)的量為0.2mol，在石墨晶體中一個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵由2個(gè)碳原子構(gòu)成，因此12g石墨中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為1mol×3×$\frac{1}{2}$=1.5mol，C-C鍵的個(gè)數(shù)為0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2SiO8；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3．•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是鹽酸是強(qiáng)酸，Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，通入二氧化碳是為了提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5100n/27m%或 1700n/9m%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．大米、面包是堿性食物D．魚、牛奶是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．CuSO4和NaOH溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．單質(zhì)銅和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通常情況下，氯化鈉、氯化艷、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示：

下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．干冰的晶胞中含有6個(gè)CO2分子
B．干冰是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵
C．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)單鍵
D．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．基態(tài)原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數(shù)不可能是（　�。�
A．12B．13C．14D．15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）熱化學(xué)循環(huán)制氫可以采用如下的反應(yīng)：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
則H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的選項(xiàng)是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間生成amolN2的同時(shí)消耗3amolH2
C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）反應(yīng)2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，NH3的初始濃度為0.05mol/L．溫度T1和T2下NH3的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
①上述反應(yīng)的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%，則：平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.09mol．反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化學(xué)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（保留三三位有效數(shù)字）；保持溫度不變，30min時(shí)再向該密閉容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此時(shí)反應(yīng)將正向進(jìn)行（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O的下列說法中，正確得是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
B．當(dāng)生成22.4LSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA
C．該反應(yīng)寫成離子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O
D．
制備SO2裝置尾氣可用如圖處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式C、NaOH，D、Al（OH）3，E、HClO4；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（3）E單質(zhì)與C的氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是安靜的燃燒，蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧．

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同步練習(xí)冊(cè)答案