20．關(guān)于Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O的下列說法中，正確得是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
B．當(dāng)生成22.4LSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA
C．該反應(yīng)寫成離子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O
D．
制備SO2裝置尾氣可用如圖處理

分析 A．反應(yīng)中濃硫酸起到氧化劑和酸的作用；
B．因不能確定氣體存在的條件，則不能確定生成二氧化硫的物質(zhì)的量；
C．濃硫酸中，硫酸主要以分子的形態(tài)存在；
D．二氧化硫不直接接觸氫氧化鈉溶液，可防止倒吸．

解答 解：A．由方程式可知銅和濃硫酸按1：2，反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，反應(yīng)中濃硫酸起到氧化劑和酸的作用，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故A錯(cuò)誤；
B．因不能確定氣體存在的條件，則不能確定生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸中，硫酸主要以分子的形態(tài)存在，離子方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫不直接接觸氫氧化鈉溶液，可防止倒吸，且二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)而防止污染，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，注意把握濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF，F(xiàn)e（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測(cè)定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價(jià)為0價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA
B．2.4g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中所含分子數(shù)為NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
B．離子的半徑大小為r（d2一）＞r（e+）
C．元素g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比h的強(qiáng)
D．由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫．
（1）如圖1利用海水得到淡水的方法為蒸餾法．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖2所示．a(chǎn)是電源的負(fù)極；Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）．


（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是除去過量的Na2CO3，并調(diào)節(jié)溶液的pH值．
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大．不少國(guó)家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為：4HR+U4+═UR4+4H+（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：UR4+4H+═4HR+U4+．
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水）的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成（如圖）．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)磺化或取代反應(yīng)得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

（6）中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響．暫時(shí)硬水的硬度是由HCO3-（填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng)加熱煮沸（填操作名稱）后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因溫度升高，反應(yīng)速率加快、溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．
②汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？不能（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（2）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應(yīng)是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向正反應(yīng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案加入少許鐵粉或加入少許碘．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出即可
B．向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋，并用水洗滌量筒，洗滌液一并倒入燒杯中
D．如果不慎將酸粘到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液來沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種主族元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族
（2）A、D兩種元素的原子半徑由大到小的關(guān)系是r（Ca）＞r（S）（分別填元素符號(hào)）
（3）試寫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4，C、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱KOH＞Ca（OH）2（分別填化學(xué)式）．
（5）能夠生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，（分別填化學(xué)式）
（6）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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