【題目】下列各組物質(zhì)中發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（ ）

A.食鹽和蔗糖熔化B.氫氧化鈉和金剛石熔化

C.碘和干冰升華D.二氧化硫和氧化鈉熔化

【答案】C

【解析】

A.食鹽為離子晶體，熔化時(shí)需破壞離子鍵，蔗糖為分子晶體，熔化時(shí)需破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉為離子晶體，熔化時(shí)需破壞離子鍵，金剛石為原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.碘和干冰均為分子晶體，升華時(shí)都需破壞分子間作用力，故C正確；

D.二氧化硫?yàn)榉肿泳w，熔化時(shí)需破壞分子間作用力，氧化鈉為離子晶體，熔化時(shí)需破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）合成高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4） 的名稱（系統(tǒng)命名法） ．
（5）甲烷具有型的空間結(jié)構(gòu)，而乙炔則具有型空間結(jié)構(gòu)．
（6）苯酚遇FeCl3溶液會(huì)顯色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會(huì)變色；淀粉遇碘則顯色．這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是（　�。�
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物

（1）配制1molL-1FeCl2溶液，測(cè)得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價(jià)角度分析， Fe2+具有________。

（2）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽(yáng)極有黃綠色氣體產(chǎn)生，陰極有無(wú)色氣體產(chǎn)生。

該小組同學(xué)用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液：

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入________（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)進(jìn)一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為________；乙同學(xué)認(rèn)為2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3 。

為證實(shí)結(jié)論，設(shè)計(jì)方案如下：用實(shí)驗(yàn)Ⅰ的裝置和1.5v 電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽(yáng)極無(wú)明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認(rèn)為仍不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是產(chǎn)生的氣體溶于水，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)________（操作和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)了乙同學(xué)的推論不正確。

（3）該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

實(shí)驗(yàn)

條件

操作及現(xiàn)象

電壓

pH

陽(yáng)極

陰極

Ⅰ

1.5v

4.91

無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體

無(wú)氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

Ⅱ

1.5v

2.38

無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色

無(wú)氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

Ⅲ

1.5v

1.00

無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液無(wú)渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色

有氣泡產(chǎn)生，無(wú)固體附著

Ⅳ

3.0v

4.91

無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生

極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬

Ⅴ

6.0v

4.91

有氣泡產(chǎn)生，遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁

大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)鍍層金屬

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論：

陽(yáng)極Fe2+放電時(shí)，酸性較強(qiáng)主要生成Fe3+； 酸性較弱主要生成Fe（OH）3 。陰極________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論：

增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。

（4）綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過(guò)程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與________有關(guān) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ． 在1L密閉容器中加熱4molN2O5 ， 達(dá)到平衡時(shí)，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3） 為1.62mol/L，則c（N2O5） 為（　�。�
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣作為空氣污染的主要來(lái)源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等．為汽車尾氣的治理，環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn)．試回答以下問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4將NO2完全還原成N2 ， 生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是 ．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 ， 已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)K=﹣9.7×10﹣4 ， NO2﹣的水解常數(shù)K=﹣8.0×10﹣10 ， 則該溫度下水的離子積常數(shù)=（用含Ka、Kb的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1 ． 不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中T1、T2、T3的高低順序是 ， 理由是 ．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3 ． 在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．

容器換號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH2（g）

H2O（g）

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

207

0.20

0.090

0.090

該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，電池工作時(shí)的示意圖如圖2所示．質(zhì)子穿過(guò)交換膜移向電極區(qū)（填“M”或“N”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1

D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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同步練習(xí)冊(cè)答案