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向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是


  1. A.
    開始時產生的氣體為H2
  2. B.
    AB段發(fā)生的反應為置換反應
  3. C.
    所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol?L-1
  4. D.
    參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g
D
分析：已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此解答該題．
解答：已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
A．開始時產生的氣體為NO，故A錯誤；
B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；
C．n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故C錯誤；
D．最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，故D正確．
故選D．
點評：本題考查混合物的計算，題目側重于離子反應的判斷和計算，注意結合離子的氧化性強弱判斷反應的先后順序，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是
強氧化性
強氧化性
．
（2）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是
abc
abc
．
a．MnO2     b．H2S      c．稀硫酸      d．NaHCO3
（3）加入NaCl的實驗操作名稱是
鹽析
鹽析
；作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
．
（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低可能是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
，溫度偏低時造成產率低的可能是
溫度低時反應緩慢
溫度低時反應緩慢
．
（6）以上抽濾過程中遺漏了一步操作，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是
洗滌
洗滌
；進行該操作的方法是：
向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次
向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次
．
（7）準確稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數為
25.50%
25.50%
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省棗莊市高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是______（填序號）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：______．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為______．
②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋______．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=______，此時所得混合溶液的pH=______．

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