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14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)只可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)

分析 由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．
A．非金屬性N＞Si，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故A正確；
B．非金屬性Si＜S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；
D．S單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與強(qiáng)氧化性酸等物質(zhì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子半徑＞元素R的離子半徑
C．與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．Q可形成多種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
C．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0
D．在稀AgNO3溶液中加入過(guò)量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ•mol-1；正丁烷的燃燒熱為：2878kJ•mol-1；異丁烷的燃燒熱為：2869kJ•mol-1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5 kJ•mol-1
B．正丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2C4H10（g）+18O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-2878 kJ•mol-1
C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2 L 0.5 mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．
（1）下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是：C、D
A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵
B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述變化中，②（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被氧化；①③（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被還原．
（3）寫(xiě)出O22-的電子式：
（4）O2+、O2-中的電子數(shù)分別為：15；17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）△_CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為品紅褪色；．待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為恢復(fù)紅色．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍(lán)色．
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染．
（5）如果濃硫酸的濃度為18mol/L，銅片是過(guò)量的，加熱使之反應(yīng)，當(dāng)被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”）100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會(huì)造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶．
（1）一座大型硫酸廠同時(shí)又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過(guò)程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能．硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室．
（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可）（寫(xiě)一種即可）；寫(xiě)出電解精煉銅陽(yáng)極泥的一種用途回收貴金屬金、銀等．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥．
（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮?dú)�，溫度�?70～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過(guò)熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電．干熄1t焦炭可產(chǎn)生500kg過(guò)熱蒸氣，可折合成46kg標(biāo)準(zhǔn)煤．舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器熱交換器、冷凝管（或工業(yè)制硫酸中的吸收塔）．
（5）如圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，如圖是聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解示意圖：
（1）聚乙炔衍生物分子M通過(guò)加聚反應(yīng)的產(chǎn)物（填“加聚反應(yīng)”或“縮聚反應(yīng)”）
（2）A的單體為；
（3）1mol M分別鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為1、2nmol．

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