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10．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數目保持不變的是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

分析 加入過量的NaOH后，鋁離子轉化成了偏鋁酸根離子；亞鐵離子、鐵離子全部轉化為Fe（OH）3，加入鹽酸后偏鋁酸根離子轉化為氯化鋁，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，以此來解答．

解答 解：含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、則亞鐵離子減少，鈉離子增多；
然后再滴加過量的稀鹽酸，Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，鐵離子增多，
則溶液中離子數目保持不變的是Al3+，
故選B．

點評 本題考查離子的共存及離子反應，為高頻考點，把握離子之間的反應、元素化合物知識為解答該題的關鍵，側重分析和應用能力的考查，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關硅的敘述中，正確的是（　　）
A．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
B．硅是構成礦石和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位
C．單晶硅常用于制造光導纖維
D．可用石英坩堝加熱NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是（　�。�
A．弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡
B．同一弱電解質的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不相同
C．電離常數（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱
D．不同濃度的同一弱電解質，其電離常數（K）不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，取a g的A在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的實驗操作方法為過濾．
（2）沉淀D的化學式為Fe2O3
（3）①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）為使Al元素全部轉化為B，步驟③的缺陷為鹽酸的量不易控制，改進的方法為通入CO2
（5）B的質量為b g，則混合物A中Al元素的質量分數為$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）C（g）+D（g）?A（g）+B（g）是放熱反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，降低溫度，B的轉化率增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）反應體系中加入A（g）對反應熱是否有影響？無
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度變化如表：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計算t1℃該反應的平衡常數K=0.5．
（3）t2℃時，化學反應CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據是：t2℃的平衡常數為2，大于850℃的平衡常數1，平衡右移
（4）在t1℃達平衡時，又充入CO，再次平衡時，混合氣體中H2O的體積分數將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”） H2O的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（5））判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是AB（填序號）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
F．混合氣體的質量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（1）標準液在刻度線以上，未予調整；偏低
（2）滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）；偏低
（3）堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經潤洗，直接注入待測液偏低
（4）滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點．偏低
（5）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經干燥便直接盛待測溶液無影響
（6）滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁．無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．銅鋅原電池（如圖）工作時，以下說法正確的是（　�。�
①電子流動方向從Zn-燈泡-Cu-鹽橋；②Zn電極的質量減輕Cu電極的質量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學反應與該電池反應相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應．
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．①將12.5g 膽礬（CuSO4•5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個水分子中溶解1個Cu2+．
（1）n（Cu2+）=0.05mol；    
（2）水的質量為85.5g；
（3）c（Cu2+）=0.638 mol/L  （此空保留三位小數）．
②實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%，密度為1.19g•cm-3，則該濃鹽酸物質的量濃度是11.9mol/L．

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