反應①1000 K時，AB+C，②500 K時，DE+F它們的反應速率的關(guān)系是（    ）

A.①>②                                 B.①<②

C.①=②                                 D.無法確定

D


解析:

由于①和②兩個反應是不同的化學反應，不能用來比較在不同溫度下反應速率的快慢，因為反應物本身的性質(zhì)是決定化學反應速率的本質(zhì)原因（或主要因素）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?丹東模擬）煤化工生產(chǎn)中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
則下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，有下列化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
則下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭運載量，這種燃料的成分是乙炔和液氨．
①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃燒生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的熱，試寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式
 
．
②又知熱化學方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
ⅰ試完成以下熱化學方程式：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
ⅱ在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合氣體，并裝入固體催化劑，使之反應．平衡時，容器內(nèi)的壓強為起始時的80%，則反應過程中共放熱
 
kJ．
（2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
回答以下問題：
①該反應逆反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②容器容積不變，850℃時，能表明反應達到平衡的是
 

A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．容器中H2的濃度不變
D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
③容器容積不變，850℃時各物質(zhì)平衡濃度為
c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度．
ⅰ則x=
 
；
ⅱ則a、b應滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術(shù)出版社 魯教版 題型：021

1000 K時反應C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2　0.7 mol·L－1，CH4　0.2 mol·L－1，N2　0.1 mol·L－1時，上述反應

A．

正向移動

B．

逆向移動

C．

達到平衡

D．

不一定

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同步練習冊答案