17．下列說法正確的是（　　）
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B．原電池中發(fā)生氧化反應的是負極
C．電解池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．電解池中發(fā)生氧化反應的是陰極

分析 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時正極上發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；電解池與原電池相反應，是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，據(jù)此解答．

解答 解：A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；
B．原電池活潑金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．電解池是將是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故C錯誤；
D．電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生原電池、電解池的工作原理和能量轉(zhuǎn)化知識，屬于教材知識的考查，較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．39g K 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．含4 molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成NA個Cl2分子
C．標準狀況下，22.4L 氟化氫中含2NA個原子
D．2mol單質(zhì)Cu與足量高溫硫蒸氣完全反應，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A單質(zhì)在自然界中硬度最大
B原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
CC在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ•mol-1）為：I1=738I2=1451I3=7732I4=10540
D單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E單質(zhì)是一種常見金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個甲分子中包含2個π鍵．
（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是sp3，分子的空間構(gòu)型V形，其熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是水分子間存在氫鍵．
（3）D元素原子核外有13種運動狀態(tài)不同的電子．當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）E元素基態(tài)原子的價電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．E晶體中微粒的堆積方式是面心立方最密堆積 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)的分類中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是（　�。�
A．空氣、Cl2B．NaHCO3、蔗糖C．Ba（OH）2、CH3CH2OHD．H2SO4、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法，正確的是（　�。�
A．苯是無色無味的液態(tài)徑，不易燃燒
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯
C．溴水能與苯發(fā)生加成反應而褪色
D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷，說明苯分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z 的單質(zhì)能溶于 W 的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序為 W＞Q＞Z＞X＞Y
B．元素 Y 與 W 對應氫化物的沸點 H2Y＞H2W
C．元素 X 與 Y 可以形成 5 種以上的化合物
D．元素 Q 的最高價氧化物對應的水化物酸性比 W 的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是（　�。�
A．在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
B．在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中
C．濃硫酸有腐蝕性，沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉稀溶液
D．不得點燃添滿酒精的酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．一混合溶液，可能含有下列離子：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．
①取少量此溶液，加入稀鹽酸振蕩，有氣體生成；再加入硝酸銀溶液，振蕩可觀察到白色沉淀生成；
②另取少量此溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀部分溶解．
（1）則此混合溶液中肯定存在的離子有Na+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Ba2+，不能確定的離子有Cl-、NO3-．
（2）②中主要涉及的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HCl=BaCl2+2H2O+CO2↑．
（3）①中，加入硝酸銀溶液觀察到白色沉淀生成，不能說明原溶液中含有Cl-．（填“能”或者“不能”）
（4）洗滌沉淀的方法為向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A是一種氣態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見的有機物．以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
（2）A→B的反應類型為加成反應
（3）D的水溶液與氫氧化鈉反應的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）B與鈉反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（5）寫出B→C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（6）寫出反應④的化學方程式：．

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