5．下列物質(zhì)的分類中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是（　�。�
A．空氣、Cl2B．NaHCO3、蔗糖C．Ba（OH）2、CH3CH2OHD．H2SO4、鹽酸

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A、空氣為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故B正確；
C、氫氧化鋇為電解質(zhì)，CH3CH2OH為非電解質(zhì)，故C正確；
D、硫酸為電解質(zhì)，而鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥量筒 ⑦托盤天平．
回答下列問(wèn)題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有C、E．（填字母）
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
B．將稀釋后的硫酸未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面
D．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴水至刻度線處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol N-H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)
C．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有A、B、C三種有機(jī)物，A是一種環(huán)狀烴，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6：1，氣體A的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣質(zhì)量的1.448倍，B是A的同分異構(gòu)體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B跟溴水反應(yīng)生成C，分別寫出 A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22+與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有sp雜化 sp2雜化；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3          
②AgNO3③（NH4）2S          
④HOOC-COONa
⑤      
⑥
A．全部B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
C．電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4．
（3）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（4）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，
溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．   
 ②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．    
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見(jiàn)氧化物常溫下呈液態(tài)，又知乙和丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲和丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素名稱：甲氫，乙氧；
（2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
（3）丁的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見(jiàn)化合物中，其結(jié)構(gòu)存在非極性鍵的離子化合物有Na2O2；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的共價(jià)化合物有H2O2；（各填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見(jiàn)化合物：NaHSO3、NaHSO4；這兩種物質(zhì)的水溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：HSO3-+OH-═H2O+SO32-、H++OH-═H2O．

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