Question

3．（1）2molCO（NH₂）₂（尿素）中所含氧原子數(shù)跟36gH₂O所含氧原子個數(shù)相等．
（2）8.8gCO₂中含4.4mole^-．
（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO₂、CO、NO，分子個數(shù)之比為5：5：4；氧原子個數(shù)之比為10：5：4．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.8gPH₃與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCH₄含有相同數(shù)目的H原子．
（5）某氣體氧化物化學(xué)式為RO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448ml，則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（6）欲用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制950ml0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，配制該溶液應(yīng)選用1000ml容量瓶，用托盤天平稱取28.6gNa₂CO₃•10H₂O晶體．
（7）將10.0ml3.00mol•L^-1的鹽酸與10.0ml1.00mol•L^-1的MgCl₂溶液混合，則混合溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是2.50mol•L^-1．（設(shè)混合后溶液的體積不變）

Answer 1

分析 （1）2mol CO（NH₂）₂中含2molO，與2molH₂O所含氧原子物質(zhì)的量相同，即氧原子個數(shù)相等，根據(jù)m=nM，進(jìn)行計算；
（2）8.8gCO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol 二氧化碳中含22mol電子，所以8.8gCO₂中含4.4mole^-；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算SO₂、CO、NO的物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計算含有氧原子數(shù)目之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（4）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合PH₃含有3個H，CH₄含有4個H解答；
（5）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算RO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計算R的相對原子質(zhì)量；
（6）950ml0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液，配制該溶液應(yīng)選用1000ml，需要Na₂CO₃•10H₂O質(zhì)量為：286g/mol×0.1mol=28.6g；
（7）根據(jù)C（Cl^-）=$\frac{n（C{l}^{-}）}{V總}$來計算．

解答 解：（1）2mol CO（NH₂）₂中含2molO，與2molH₂O所含氧原子物質(zhì)的量相同，即氧原子個數(shù)相等，m=nM=2mol×18g/mol=36g，故答案為：36；
（2）8.8gCO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol 二氧化碳中含22mol電子，所以8.8gCO₂中含4.4mole^-，故答案為：4.4；
（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO₂、CO、NO物質(zhì)的量之比為$\frac{16g}{64g/mol}$：$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{6g}{30g/mol}$=5：5：4，故三者分子數(shù)目之比為5：5：4，含有氧原子數(shù)目之比為5×2：5×1：4×1=10：5：4，故答案為：5：5：4；10：5：4；
（4）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)要使二者含有氫原子數(shù)相等則滿足：$\frac{6.8g}{34g/mol}$×3=$\frac{V}{22.4L/mol}$×4，解得V=3.36L，
故答案為：3.36；
（5）RO₂的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為64-32=32，
故答案為：32g/mol；
（6）950ml0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液，配制該溶液應(yīng)選用1000ml，需要Na₂CO₃•10H₂O質(zhì)量為：286g/mol×0.1mol=28.6g，故答案為：1000ml，28.6；
（7）10.0 mL 3.00 mol•L^-1的鹽酸中Cl^-的物質(zhì)的量為0.0100 L×3.00 mol•L^-1=0.0300 mol，10.0 mL 1.00 mol•L^-1的MgCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.0100 L×1.00 mol•L^-1×2=0.0200 mol，則混合溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（0.0300 mol+0.0200 mol）÷0.0200 L=2.50 mol•L^-1．故答案為：2.50mol•L^-1．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點，明確相同條件下不同氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握并靈活運用物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．