Question

11．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol Cu與適量O₂（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，且物質(zhì)的量與熱量成正比，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，以此來解答�?/p>

解答 解：（1）1mol Cu與適量O₂（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1，
故答案為：Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1；
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，n（NO₂）=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，則生成1molNO₂需要吸收熱量為16.95kJ×2=33.9kJ，則熱化學(xué)方程式為N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量關(guān)系、焓變正負(fù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大．