【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
【答案】B
【解析】
試題分析:都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較,對(duì)于2A+B3C+4D。A、υ(A)=0.5 mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故υ(D)=2υ(A)=1mol/(Ls),B、υ(B)=0.3mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故υ(D)=4υ(B)=1.2mol/(Ls),C、υ(C)=0.8mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故υ(D)=υ(C)=×0.8mol/(Ls)=1.1mol/(Ls),D、υ(D)=1 mol/(Ls),故速率B>C>A=D,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的組成、分類(lèi)和變化的說(shuō)法正確的是
A. CO2、NO2、SO2均屬于空氣污染物
B. SiO2、CO、Al2O3均屬于酸性氧化物
C. 膽礬、冰水混合物、雙氧水都是混合物
D. 煤的干餾、氣化和液化都是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)—定相似
B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C. 非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價(jià)化合物
D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是:______________________________。
(2)漂白粉的有效成分是NaClO,請(qǐng)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:_______________________
□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____= □Fe(OH)3 + □ Cl-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,相對(duì)分子質(zhì)量為89,化學(xué)式是____________(不用考慮化學(xué)式中各元素的排列順序)。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為________________。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
開(kāi)始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
開(kāi)始溶解的pH | — | 10.5 |
(5)假設(shè)各步轉(zhuǎn)化均完全,分析圖中數(shù)據(jù)可知:菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是
A.2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B.2NaW + X 2 = 2Na X + W2
C.2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D.2NaZ + X2 = 2NaX + Z2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是
A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100nm之間
B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜,能通過(guò)濾紙空隙
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。
(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是_____________ mol ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線(xiàn)
B.pH=7時(shí),滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH) =10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.V(NaOH) =20.00mL時(shí),兩溶液中 c(CH3COO-)>c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
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