【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2Ag+ Bg 2Cg+Dg 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/,則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是

A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol

【答案】B

【解析】

試題分析根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以vB = 0.5vA = 0.5 × 0.12 mol/Ls = 0.06 mol/Ls,所以△cB = 0.06 mol/Ls × 10s = 0.6 mol/L,所以△nB = 0.6 mol/L × 2L = 1.2 mol,10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8mol故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2AB 3C4D反應中,表示該反應速率最快的是

AυA 0.5 mol/ BυB 0.3 mol/

CυC 0.8 mol/ DυD 1 mol/

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【題目】pH=1的溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C

A.Na+、K+、OH、Cl

B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl

D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

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【題目】下列說法正確的是

A. 碳酸鈉是重要化工原料,可用于制玻璃、造紙等

B. SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液

C. 溴單質(zhì)只存在于海洋中,因此溴被稱為“海洋元素”

D. 常溫下鐵遇濃硫酸不反應,因此可用鐵槽車儲運濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·-1的NaOH溶液。請回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關系如圖所示,當V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=______________mol,V2_____________ mL。

(2)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉物質(zhì)的量分數(shù)為a ,用100 mL2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雌二醇的結構簡式如圖,下列說法不正確的是

A. 能與 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應

B. 能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應

C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)

D. 可與 FeC13溶液發(fā)生顯色反應,但不能發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101,沸點:33),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

下列說法不正確的是

A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B.操作、操作分別是過濾與蒸發(fā)結晶

C.反應加料之前需將反應器加熱至100以上并通入氬氣

D.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.元素的種類由最外層電子數(shù)決定
B.化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
D.化學反應速率可以決定反應的限度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 在過氧化鈉與水的反應中,固體每增重mg,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA

B. 標準狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C. 已知反應: 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,每生成2mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

D. 標準狀況下,1 mol CCl4的體積為22.4L

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