一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　)

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－

B．c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－

D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－


解析：A項含有大量Al3＋的溶液是酸性溶液，在此條件下Na＋、NH、SO、Cl－可大量共存，A正確。B項中Ca2＋與CO不能共存。C項中Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存。D項在H＋存在下，NO有強氧化性，與Fe2＋不能共存。

答案：A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。回答下列問題：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


M、N為短周期的兩種元素，M元素原子的最外層電子數(shù)≤4，N元素原子的最外層電子數(shù)>4，下列對其中說法正確的是

   A．M、N可能為金屬

   B．若M、N為同周期元素，則原子半徑M<N

   C．M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng)

   D．M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO、H2可由下列反應(yīng)制�。篊H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，試回答下列問題。

①已知：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)   △H1

            H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)            △H2

      則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H=_____（用含△H1、△H2的式子表示）

②一定條件下反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO+3H2(g)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，且T2>T1，則上述反應(yīng)的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB）的大小關(guān)系為KA________KB。

③維持溫度T2，將0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時達到B點，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=___________，下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填寫序號）

④在上述B點平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O氣體，使之在C點重新達平衡，此時測得CO有0.03 mol，則a=______________。

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)降低其濃度。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?

容器編號

c(CO)/mol·L-1

c(O2)/mol·L-1

c(CO2)/mol·L-1

v (正)和v (逆)比較

I

2.0×10-4

4.0×10-4

4.0×10-2

v (正)= v (逆)

Ⅱ

3.0×10-4

4.0×10-4

5.0×10-2

v (正)_____v (逆)

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為________________mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為____________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列溶液中不能大量共存的離子組是(　　)

①NH、Ag＋、PO、Cl－

②Fe3＋、H＋、I－、HCO

③Al3＋、Mg2＋、SO、CO

④在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋

⑤在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋

A．僅①③④　　　　　　　   B．僅①②③

C．全部                     D．僅①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且能大量共存的離子組是(　　)

A．NH、NO、CO、Na＋

B．Na＋、H＋、Cl－、SO

C．NO、K＋、Cl－、OH－

D．AlO、K＋、OH－、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最新執(zhí)行的國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3－氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超過1ppm。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇(不含)共有(　　)

A．2種                                  B．3種

C．4種                                  D．5種

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