Question

（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO、H₂可由下列反應(yīng)制�。篊H₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，試回答下列問題。

①已知：CH₄(g)+3/2O₂(g)CO(g)+2H₂O(g)   △H₁

            H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g)            △H₂

      則CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的△H=_____（用含△H₁、△H₂的式子表示）

②一定條件下反應(yīng)CH₄(g)+H₂O(g)CO+3H₂(g)中CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，且T₂>T₁，則上述反應(yīng)的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B）的大小關(guān)系為K_A________K_B。

③維持溫度T₂，將0.04mol CH₄(g)和0.04mol H₂O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時達到B點，測得CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K_B=___________，下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填寫序號）

④在上述B點平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入a mol CH₄和a mol H₂O氣體，使之在C點重新達平衡，此時測得CO有0.03 mol，則a=______________。

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)降低其濃度。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?

容器編號	c(CO)/mol·L-1	c(O2)/mol·L-1	c(CO2)/mol·L-1	v (正)和v (逆)比較
I	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v (正)= v (逆)
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v (正)_____v (逆)

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為________________mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為____________ mol/L。

Answer 1

（1）①ΔH₁-3ΔH₂（1分）     ②>     <      ③0.0108      CD      ④0.035

（2）①>       ②1.1×10^-6

（3）5.6×10^-5