【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫度的措施
【答案】B
【解析】
試題分析:A.加入硝酸銀溶液后,生成AgBr沉淀,溴離子濃度減小,平衡向正方向移動(dòng),促進(jìn)溴與水的反應(yīng),溶液顏色變淺,可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不選;B.對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),因反應(yīng)前后氣體的體積不變,則壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺選;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻不選;D.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),較低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼不選;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中生成的CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 將濾液蒸干,即可提取產(chǎn)品(NH4)2SO4
B. 通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收
C. 副產(chǎn)品是生石灰,X是CO2,其中CO2可循環(huán)利用
D. 沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+(NH4)2SO4,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究。
(1)實(shí)驗(yàn)一:經(jīng)研究知Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)(其它實(shí)驗(yàn)條件相同)。
①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小,比較得出結(jié)論。若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊>右邊,能否一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”),其理由是____________________(若能說(shuō)明催化效果,此空不填) 。
②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性 。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是: 。
(2)實(shí)驗(yàn)二:高錳酸鉀酸性(稀硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
① 寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是 的影響。
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是 。(填序號(hào))
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
(3)實(shí)驗(yàn)三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溫度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
顯色時(shí)間(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
① 該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
② 完成此實(shí)驗(yàn),試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,還需要的試劑是______________,
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
③ 由上述實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞內(nèi)化合物的描述,錯(cuò)誤的是
A. 中心體和核糖體無(wú)膜結(jié)構(gòu),有N元素
B. 組成酶的基本單位之間都是通過(guò)肽鍵連接的
C. 淀粉和糖原分子結(jié)構(gòu)不同主要是由于它們的空間結(jié)構(gòu)不同
D. 參與構(gòu)成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaO+H2O=Ca(OH)2的反應(yīng)類(lèi)型屬于( )
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):
① O2 ② 金剛石 ③ NaBr ④ H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ NH4Cl ⑦ NaHSO4 ⑧ Ne ⑨ Na2O2 ⑩ NaOH
(1)這些物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是________;只含有離子鍵的是________;既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________;不存在化學(xué)鍵的是________。
(2)屬于共價(jià)化合物的是________;屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的________,寫(xiě)出其電離方程式__________________;
NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了________,寫(xiě)出其電離方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,該元素在周期表中屬于( )
A. ⅤB族 B. ⅡB族 C. Ⅷ族 D. ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2
C.增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里有200mLCH3COOCH2CH3 , 經(jīng)檢驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中溶有少量CH3COOH.如果要除去這些CH3COOH,請(qǐng)選擇下列中的有效方法( )
A.蒸餾
B.水洗后分液
C.用過(guò)量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液
D.用過(guò)量NaCl溶液洗滌后分液
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