【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C.增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

【答案】A

【解析】A.由圖象可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即由反應(yīng)的△H<0,故A正確;B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),由X→Y反應(yīng)的△H=E3-E2,故B錯誤;C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g),該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,不利于提高Y的產(chǎn)率,故C錯誤;D.由B分析可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,Z的產(chǎn)率降低,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】作催熟劑的物質(zhì)除乙烯外,還有氯酸鎂。實驗室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下:

(1)步驟③的操作名稱是___________,該步分離出的固體中含有多種成分,任寫出一種成分的化學(xué)式____________________

(2)用雙氧水溶解鹵塊,H2O2的主要作用是___________________。

(3)加入飽和氯酸鈉溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________(填四大基本反應(yīng)類型)。

(4)若鹵塊中MgCl2·6H2O含量為81.2%,用10L飽和氯酸鈉溶液(其中溶質(zhì)利用率為90%),理論上可以制得氯酸鎂晶體的質(zhì)量是___________(用帶a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。

(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是_____________(填序號)

A.亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,產(chǎn)生氣泡

B.氧化性:濃H2SO4>H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為—2價

D.SO2有較強(qiáng)還原性,而CO2無還原性

(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

① 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為:________________。沸點:CO2_________COS(填“大于”或“小于”),說明原因_____________________。

②下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是_________________

A.COS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C.COS分子中三個原子處于同一直線上

D.COS可能在O2中燃燒

③ 羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖:

已知A是一種鹽,則A的化學(xué)式為________;氣體單質(zhì)a為____________________.

(3)在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol,平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol,回答下列問題:

①升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②平衡時,繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol,一段時間后再次達(dá)到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

C.c(H2)=c(H2S)

D.v(H2=v(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)況下,將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中,充分反應(yīng)后,下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)( )

A. 溶液體積占試管容積的2/3

B. 此反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑

C. 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L

D. 若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣,則水充滿試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NOO22NO2 △H0 ,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有ab、c、d四點,其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v()>v()的點是

A. aB. bC. cD. d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中,才能使每100個水分子中含有一個Na+離子

A200mL B20mL C360mL D36mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ;

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ;

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ;

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

③8min,維持溫度不變,向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (減小、增大不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指(
A.纖維素、油脂
B.蛋白質(zhì)、烴類
C.淀粉、油脂
D.蛋白質(zhì)、油脂

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