Question

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．下列說法不正確的是（　　）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率為零

B．使用高效催化劑可有效提高反應(yīng)速率

C．升高溫度可使該反應(yīng)的速率增大

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

Answer 1

分析：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正、逆速率相等，不為0；
B、使用催化劑改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率；
C、升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)加快；
D、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答：解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正、逆速率相等，不為0，生成與消耗相等，反應(yīng)混合物各組分的量不變，故A錯(cuò)誤；
B、使用催化劑降低活化能，改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)特征與判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累理解．