【題目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。
(1)該混合液中,NaCl的物質的量為________mol,含溶質MgCl2的質量為________g。
(2)該混合液中CaCl2的物質的量為_________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為___________mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀__________mol。
【答案】0.4 19 0.2 0.2 1.2
【解析】
(1)由圖可知,c(Na+)=1.0mol/L,c(Mg2+)=0.5mol/L,結合n=cV、m=nM計算;
(2)結合電荷守恒計算c(Ca2+),結合n=cV、c=計算;
(3)加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,氯離子轉化為AgCl沉淀。
(1)由圖可知,c(Na+)=1.0mol/L,該混合液中,NaCl的物質的量為0.4L×1.0mol/L=0.4mol;c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶質MgCl2的質量為0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g;
(2)由電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl),解得:2c(Ca2+)=3.01.00.5×2=1mol/L,c(Ca2+)=0.5mol/L,混合液中CaCl2的物質的量為:0.4L×0.5mol/L=0.2mol,該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋過程中溶質的物質的量不變,則稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為:c==0.2mol;
(3)加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,氯離子轉化為AgCl沉淀,n(AgCl)=n(Cl)=3mol/L×0.4L=1.2mol。
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是:
2+KOH→;+HCl→+KCl
已知:①苯甲醛易被空氣氧化;
②苯甲醇沸點為205.3℃;
③苯甲酸熔點為121.7℃,沸點為249℃,溶解度為0.34g;
④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃,難溶于水,
⑤苯甲酸鉀易溶于水,可以與鹽酸等強酸發(fā)生復分解反應制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
試根據(jù)上述信息回答:
(1)苯甲酸在常溫下為______態(tài),寫出苯甲酸與NaOH反應的方程式:________________。
(2)操作Ⅰ的用到的主要儀器是______,乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
(3)操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。
(4)操作Ⅲ的名稱是_____________,產(chǎn)品乙是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:
已知:濃硫酸不與PbO2反應,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4
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【題目】在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )
A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的AB
B.容器內的壓強不隨時間變化
C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2
D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2
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【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:
(1)該反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)若要使該反應的反應速率增大,下列措施可行的是_________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度 D.使用催化劑
(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為:_________(填“正”或“負”)極,該極上發(fā)生的電極反應為:_________,外電路中電子移動方向為:_________。
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【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體,下圖為該反應的微觀示意圖(未配平),其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是( )
A.反應屬于氧化還原反應B.丁物質一定是非金屬單質
C.配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2D.甲和丙中同種元素的化合價不可能相等
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【題目】吸熱反應H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),若在恒容絕熱的容器中發(fā)生,下列情況下反應一定達到平衡狀態(tài)的是
A.容器內的壓強不再改變
B.容器內氣體密度不再改變
C.容器內c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1
D.單位時間內,斷開H-S鍵的數(shù)目和生成H-O鍵的數(shù)目相同
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【題目】夜幕降臨,北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案,與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成,其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題:
(1)火焰利用了部分金屬元素特征的__________反應,該反應屬于__________(填“物理”或“化學”)變化。
(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素,五種化合物由五種短周期元素形成,每種化合物僅含兩種元素,A是沼氣的主要成分,B、E分子中所含的電子數(shù)均為18,B不穩(wěn)定,具有較強的氧化性,其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑,E的分子結構模型為,C可作光導纖維的主要材料,D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3:4,兩元素的原子序數(shù)之比為2:1。根據(jù)以上信息回答下列問題:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的電離方程式可表示為___________________,D的化學式是___________________。
②A、B、E中均含有的一種元素為___________________(填元素名稱)。
③E的電子式為___________________。
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體,1mol B參加反應放出熱量Q kJ,其反應的熱化學方程式為___________________。
⑤分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應:。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式:______________________________________。
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【題目】某學生進行淀粉的水解實驗,操作如下:
(1)取少量淀粉溶液,加入3~5滴稀硫酸,加熱幾分鐘。淀粉水解反應的化學方程式為________________
(2)取少量冷卻后的水解液,向其中加入銀氨溶液,水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生。他由此認為:水解產(chǎn)物中沒有葡萄糖。他的結論是否正確?________________,理由是________________
(3)用5t含淀粉80%的糧食,可以制得葡萄糖的質量為______。(假設淀粉的轉化率為81%)
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