【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是
A. 古有“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理
B. 食用“地溝油”對人體危害很大,但可以通過蒸餾的方式獲得汽油、柴油等,實現(xiàn)資源的再利用。
C. 牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
D. CO2是大量使用的滅火劑,但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃
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【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行制備Fe(OH)3膠體的實驗。
I、甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;
III、丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液;煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是________。寫出此過程中的化學(xué)方程式_____________。
(2)證明制得的紅褐色液體屬于膠體,最簡單實驗操作是________。
(3)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì):______(填“是”或“不是”)。
(4)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗:
①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶_______電荷。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。
③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因為______;繼續(xù)滴加,沉淀減少甚至最終消失,寫出化學(xué)方程式________。
④欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是____;操作名稱是_____。
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【題目】M、N、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W都是第四周期過渡元素。R是同主族元素中最活潑的非金屬元素,且能生成MR2型共價化合物, Z和Z2+具有相同的單電子數(shù),Z2+的價電子數(shù)是W+的二分之一, W 有W +和W2+兩種常見離子,R和X同主族。請回答下列問題(以下均用化學(xué)符號表示):
(1)寫出R基態(tài)原子的電子排布圖_________________,M、N和R第一電離能由小到大的順序是____________。
(2)N的氣態(tài)氫化物極易溶于R的氫化物,且該體系呈堿性,請用結(jié)構(gòu)式表示出兩者主要的結(jié)合方式_________________。
(3)在上述元素形成的分子中,有四種分子互為等電子體,分別是MR2、MX2和MRX以及_______,該分子的結(jié)構(gòu)式為___________,N與Y形成的NY3分子的空間構(gòu)型是________。
(4)M和R所形成MR2晶體以及W晶體的結(jié)構(gòu)都可以如圖表示(O表示一個MR2分子或一個W原子),晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值是_________,Z的硫化物有3種晶體,其中一種是Z2+為面心立方堆積,而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù),如果兩種離子核間距為acm,則該晶體密度為__________________。
(5)Z的一種氧化物常用來氧化Y的氫化物的水化物的濃溶液制備Y2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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【題目】兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等,它們不可能是
A.兩種離子B.一種原子和一種分子
C.一種分子和一種離子D.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
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【題目】硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素,下列敘述不正確的是( )
A.硒是一種金屬性很強的元素
B.硒可以形成SeO2和SeO3
C.硒的氫化物化學(xué)式為H2Se
D.硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4
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【題目】關(guān)于1molL﹣1Na2SO4溶液的下列說法中,正確的是( )
A.溶液中含有1mol Na2SO4
B.1mol Na2SO4溶于1L水中
C.溶液中c(Na+)=2 molL﹣1
D.1L溶液中含有2molNa+ , 2mol SO42﹣
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【題目】Ⅰ.據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下二種:
水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
則反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________,ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是________,其原因是_________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1為105Pa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。
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【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍,Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是
A. Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大
B. Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵
C. Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸
D. Y單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑
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