【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生.它的部分性質(zhì)見如圖,下列說法錯誤的是( )
A.右圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.N2H4極易溶于水,因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵
C.NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為:NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O
D.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)
【答案】A
【解析】解:A.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),其特征是有元素化合價升降,亞硝酸鈉和氯化銨的反應(yīng)中沒有元素化合價升降,所以不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤; B.氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的溶解度增大,肼和水分子之間能形成氫鍵,所以促進肼溶解,則肼極易溶于水,故B正確;
C.亞硝酸鈉和肼反應(yīng)生成疊氮化鈉和水,該反應(yīng)中N元素化合價由+3價、﹣2價變?yōu)椹? 價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ,結(jié)合原子守恒配平方程式為NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O,故C正確;
D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知,亞硝酸鈉能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘與淀粉試液變藍色,氯化鈉和KI不反應(yīng),所以用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2),故D正確;
故選A.
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【題目】已知常溫下,HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10﹣5 , H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10﹣7、Ka2=4.90×10 ﹣11 . 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體.下列說法不正確的是(不考慮飲料中其他成分)( ) A.相同物質(zhì)的量濃度的Na
A.HA混合溶液呈堿性
B.提高CO2兗氣壓力,碳酸飲料中c (A﹣)減小
C.當碳酸飲料的pH為5.0時, =0.16
D.碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c( H+)=c( HCO3﹣)+2c( CO32﹣)+c(OH﹣)﹣c(HA)
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【題目】如圖所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深.請回答:
(1)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 .
(2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 .
(3)Fe(OH)3膠體的制備有嚴格的要求,小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe(OH)3膠體,結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀.他測得溶液的pH=5,則此時溶液中c(Fe3+)=mol/L.(己知Ksp=1×10﹣36).
(4)若用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液)提供電源,持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷的體積VL.當消耗CH4的體積在44.8<V≤89.6時,此時電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為: .
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【題目】如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題.
(1)圖中的兩處明顯錯誤是、 .
(2)A 儀器的名稱是 , B 儀器的名稱是 .
(3)實驗時 A中除加入適量自來水外,還需加入少量 , 其作用是 . 若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì),補救辦法是 .
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【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸,B為MnO2 , C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀又溶解
D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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【題目】根據(jù)某種性質(zhì),可將CaO,CuO歸為一類氧化物,下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是( )
A.SO2
B.Na2O
C.CO
D.FeSO4
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )
A.滴加少量CuSO4溶液
B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸
C.對該反應(yīng)體系加熱
D.不用鐵片,改用鐵粉
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