Question

【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10﹣7、Ka2=4.90×10 ﹣11 ． 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體．下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）（ ） A．相同物質(zhì)的量濃度的Na
A.HA混合溶液呈堿性
B.提高CO2兗?xì)鈮毫Γ�碳酸飲料中c （A﹣）減小
C.當(dāng)碳酸飲料的pH為5.0時， =0.16
D.碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c（ H+）=c（ HCO3﹣）+2c（ CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．NaA溶液中水解平衡，A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 平衡常數(shù)Kh= = × = = =1.6×10﹣10＜Ka=6.25×10﹣5 ， 電離程度大，如顯酸性，故A錯誤； B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c（A﹣）減小，故B正確；
C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中 = = =0.16，故C正確；
D．碳酸飲料中碳酸電離的氫離子與水電離的氫離子之和等于溶液中氫離子與A﹣結(jié)合的氫離子之和，即溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）+c（HA）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），則各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA），故D正確；
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．