17．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　�。�
A．在含鐵元素較多的酸性土壤中
B．在干燥致密不透氣的土壤中
C．在潮濕疏松透氣的土壤中
D．在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中

分析 鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，酸和鹽能加快鐵的銹蝕，據(jù)此分析．

解答 解：A、在呈酸性的潮濕土壤中，鐵的銹蝕速度很快；
B、在干燥、致密、不透氣的土壤中，鐵不易生銹；
C、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鐵易生銹；
D、在含碳量較高的潮濕土壤中，鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，輸油管做負(fù)極，能加快腐蝕速率，更易生銹；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵生銹的條件，難度不大，應(yīng)注意的是鋼鐵生銹在潮濕、有氧、酸性環(huán)境下更易進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．黃銅B．硫酸銅C．鎂D．氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
B．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
C．1 mol-CH3 含有9 mol 電子
D．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．2015年“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當(dāng)，極易污染土壤和海水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：
在110℃時(shí)：NH4NO3═NH3+HNO3
在185～200℃時(shí)：NH4NO3═N2O+2H2O
在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O
在400℃以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O
上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了離子鍵、共價(jià)鍵．（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”）
（3）NaCN 的電子式為Na+[：C┇┇N：]-；．下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是B．
A．酸性：HNO2＞H2CO3         B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3
C．CH4比NH3更穩(wěn)定            D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易
（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等雜質(zhì)離子．用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg（OH）2和CaCO3．寫(xiě)出電解海水的離子方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；生成CaCO3的離子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，而氯酸中為2個(gè)（或高氯酸中Cl元素為+7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為+5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱）．
（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在．A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為sp3的兩元共價(jià)化合物．其中，屬于不等性雜化的是NCl3、PCl3（寫(xiě)化學(xué)式）．以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于 （填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角．由于C核外比B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價(jià)化合物．此時(shí)C的雜化軌道中沒(méi)有孤對(duì)電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條．其雜化方式為sp3d雜化．
（4）A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體．其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料．其結(jié)構(gòu)如圖所示（圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)），其化學(xué)式為C3N4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3．已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm．其晶體密度為3.11g•cm-3（已知：$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位）．

圖1是A和B形成的一種晶體結(jié)構(gòu)圖，圖2是切片層狀結(jié)構(gòu)，圖3是晶胞結(jié)構(gòu) （圖2和圖3中○為N原子●為C原子）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．硼是一種重要的非金屬元素，在化學(xué)中有很重要的地位．

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為，核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖1），若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有3種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（3）無(wú)定形硼與Cl2反應(yīng)得到BCl3，BCl3的空間構(gòu)型為正三角形．
（4）氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料．氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似（如圖2），B、N原子的雜化軌道類型分別為sp3和sp3，氨硼烷能（填“能”或“不能”）溶于水．
（5）立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖3所示，則晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4．若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則立方氮化硼的密度表達(dá)式為$\frac{{{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．日用品中的塑料、橡膠、糖類等都是有機(jī)物
B．生活中經(jīng)常使用的保鮮膜主要成分是聚乙烯
C．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
D．SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．近年來(lái)，違章違法開(kāi)采的煤礦經(jīng)常發(fā)生瓦斯爆炸的事故，當(dāng)瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)，極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷和氧氣的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：4D．2：1

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