Question

17．將鋅片和銅片按如圖1所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中，某化學興趣小組探究化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，回答：
（1）反應一段時間后，下列說法正確的是B（填選項）．
A、甲、乙都實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B、乙中銅片上沒有明顯變化
C、甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D、兩燒杯中溶液的酸性均增強
（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生H₂的體積坐標如圖2所示，代表甲燒杯的是①（填“①”“或“②”）．
（3）寫出甲池中發(fā)生反應的離子方程式為2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）作原電池負極的金屬加速被腐蝕；
（3）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，反應的離子方程式即為自發(fā)的氧化還原反應．

解答 解：（1）A、甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B、乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應，所以乙中銅片上沒有明顯變化，故B正確；
C、甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應，所以質(zhì)量減少，故C錯誤；
D、兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應導致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，則兩燒杯中溶液的酸性均減弱，故D錯誤；
故選：B；
（2）甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙，所以代表甲燒杯的是①，故答案為：①；
（3）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，反應的離子方程式即為自發(fā)的氧化還原反應，則為2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，根據(jù)電極反應式來分析解答即可，難度不大．