用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法屮正確的是（　�。�
A、含NA個(gè)氧分子的氧氣的體積等于22.4L
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制O2，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
C、1mol CH3OH在燃料電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)時(shí)得到4NA個(gè)電子
D、O．O1mol Mg在空氣中完全燃燒，生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.02NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的體積；
B、氧氣中的氧原子完全來(lái)自過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子；
C、甲醇燃燒生成二氧化碳，甲醇中碳元素化合價(jià)為-2價(jià)，1mol甲烷完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mol電子；
D、鎂為2價(jià)金屬，0.01mol鎂完全反應(yīng)失去0.02mol電子．
解答： 解：A、含有NA個(gè)氧分子的氧氣的物質(zhì)的量為1mol，題中沒(méi)有告訴是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算1mol氧氣的體積，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、甲醇中C的化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)后甲醇生成二氧化碳，所以1mol甲醇反應(yīng)失去6mol電子，失去6NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、0.01mol鎂完全反應(yīng)失去0.02mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.02NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等物理量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A
B、A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物
C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為H2EO4
D、C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B、對(duì)于b、c兩點(diǎn)，Kb＞Kc
C、與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va＞Vc
D、X的值接近7，但大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)取一定量Fe與Al的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅有一種，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，試分析硝酸被還原后生成的產(chǎn)物為（　�。�
A、NH4NO3
B、NO2
C、NO
D、N2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH4）2SO4 ②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜①＜③
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
B、2 L 0.2 mol/L的K2SO4溶液中K+數(shù)目為0.8NA
C、1 mol Fe作還原劑可提供電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)H2O分子的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來(lái)表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL 0.02mol/L 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來(lái)進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和
 
；配制時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇
 
作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能
 
（偏大，偏小，不變）
（2）草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（4）滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)血液的體積/mL 滴入KMnO4溶液的體積/mL
1 20.00 11.95
2 20.00 13.00
3 20.00 12.05
經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/mL．
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl-為例：終點(diǎn)前：Ag++Cl-=AgCl （白色）   終點(diǎn)時(shí)：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（磚紅色）
這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2CrO4更
 
的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反應(yīng)熱△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表示）．
II．工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖1：
（1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 
．
（2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線．
（只要求畫(huà)出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字．）
III．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖3所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)I～Ⅳ中，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：用水吸收NH3
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：石油的分餾

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