Question

2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H??? 0(選填“>’’、“<")。

（2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=?????

（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是????????? (填代號)。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）＜；（2）0.025mol/（L?s）；（3）；（4）bd。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題給圖像知，溫度T1時先達(dá)平衡，即溫度為T1時反應(yīng)速率快，根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律知，溫度T1＞T2；溫度為T1時，二氧化碳的平衡濃度較低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律知，該反應(yīng)放熱反應(yīng)，△H＜0；（2）根據(jù)題給圖像知，T2溫度時2s到達(dá)平衡，二氧化碳的濃度變化為0.1mol/L，根據(jù)公式v=△c/△t知，v（CO2）=0.05mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比知，v（N2）=0.025mol/（L?s）；（3）固體催化劑表面積越大反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，催化劑的表面積S1＞S2，S2條件下達(dá)到平衡所用時間更長，但催化劑不影響平衡移動，平衡時二氧化碳的濃度與溫度T1到達(dá)平衡時相同，故c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線為：；（4）a、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后正、逆速率相等且不再變化，由圖像a知，t1時刻V正最大，之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，錯誤；b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，平衡常數(shù)不變，與圖像符合，正確，c、t1時刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；d、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時刻處于平衡狀態(tài)，正確；選bd。

考點：考查化學(xué)平衡圖象、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率計算及平衡狀態(tài)的判斷。