下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A．CuSO4 + 2NaOH Cu(OH) 2↓+ Na2SO4

B．Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O

C．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO

D．2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2

D

【解析】

試題分析：A、反應中各種元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，所以不選A；B、沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，所以不選B；C、沒有元素化合價變化，所以不選C；D、過氧化鈉中氧元素化合價有升有降，屬于氧化還原反應，選D。

考點：氧化還原反應的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，能大量共存的微粒組是

化學式

電離常數(shù)（25℃）

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7

Ki2=5.6ⅹ10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省合肥市高三第一次教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式表達正確的是

A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2

B．向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入過量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2O

C．向稀NH4HCO3 溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2O

D．向C6H5ONa溶液中通入適量CO2 ：C6H5O― ＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是D

A．標準狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA

B．1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

C．標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉移電子的數(shù)目為0.3NA

D．通常狀況下，由O2和O3組成的32g混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．溶于水中的部分氯氣與水反應：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO

B．FeCl3溶液腐蝕銅質印刷電路板： 2Fe3+ + 3Cu 3Cu2+ + 2Fe

C．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+ 2OH-SiO32- + H2↑

D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3- + OH- CO32- + H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的濃度0．068g/L；

②Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。

（1）請寫出一種海水淡化的方法：_____________。

（2）海水中溴離子的物質的量濃度為_____________ 。

（3）步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，步驟Ⅲ又得到Br2，其目的為________________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為 。

（5）工業(yè)溴提純可用蒸餾法，蒸餾時加熱方法最好采用 ，蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一塊北方鹽湖結晶析出的白色晶體．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種，為了證明其成分，加入試劑的正確順序為

①加水溶解 ②加入足量的硝酸鋇溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸銀溶液

A．①④②③ B．①③②④ C．④②①③ D．④③②①

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應的離子方程式為 。

（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，

理由是 。

（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學期期末化學文科試卷（解析版） 題型：計算題

取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到4．30 g白色沉淀和濾液(溶液體積為200 mL)，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到2．33 g，并有氣體放出。﹙不要寫出計算過程，只要填寫答案﹚

(1)原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol/L；（2分）

(2)產生的氣體在標準狀況下的體積為________L；（2分）

(3)過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度為________mol/L；（2分）。

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