Question

（6分）在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，

理由是 。

（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是 。

Answer 1

（1）中性 H++OH-=H2O（2）堿性 酸HA與 堿MOH中和后，堿過(guò)量，還會(huì)電離出OH-

（3）酸性 M++H2OMOH+H+

【解析】

試題分析：（1）等濃度的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿等體積混合，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，該鹽溶液顯中性，該反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；

（2）強(qiáng)酸電離出的H＋濃度等于弱堿電離出的OH－，所以弱堿的濃度大于強(qiáng)酸，則等體積混合后溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合溶液，顯堿性，原因是酸HA與 堿MOH中和后，堿過(guò)量，還會(huì)電離出OH-；

（3）同濃度的一元強(qiáng)酸與一元弱堿等體積混合，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的離子方程式M++H2OMOH+H+。

考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性，溶液的PH，酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)。