【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質的裝置圖,請回答:

(1)寫出圓底燒瓶中反應的方程式______________________________;

(2)燒瓶中混合液逐漸變黑,并產生某些無機雜質氣體,寫出產生雜質氣體的化學方程式:____________________________________________;

(3)為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性,試管中應盛放_________,現(xiàn)象為___________

(4)洗瓶中盛放的試劑為____________________,作用__________________

【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O C + 2H2SO4CO2↑+2SO2↑ +2H2O 溴水(或溴的CCl4溶液) 溴水(或溴的CCl4溶液)褪色 NaOH溶液 除去乙烯中混有的SO2CO2等氣體

【解析】

1)實驗室制乙烯常用乙醇在170℃消去制備乙烯,其化學方程式為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。

2)持續(xù)加熱,乙醇會被濃硫酸碳化,生成的C與濃硫酸在高溫下發(fā)生氧化還原反應生成CO2SO2,化學方程式為C + 2H2SO4CO2↑+ 2SO2↑ +2H2O。

3)為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性,試管中應盛放溴水(或溴的CCl4溶液),現(xiàn)象為溴水(或溴的CCl4溶液)褪色。

4)由于反應中產生SO2CO2,尤其是SO2可以與溴水反應,方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,也能使溴水褪色,另外值得注意SO2不和溴的CCl4溶液反應,原因溴氧化SO2需要水的參與。所以洗瓶中盛裝如NaOH溶液,作用是除掉SO2CO2,同時也可以溶解乙醇蒸汽。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S的分解反應是一個可逆反應其能量與反應進程的關系如圖所示,下列有關說法正確的是( )

A. 正反應的活化能大于逆反應的活化能

B. 若減小體系的壓強則該反應的焓變將增大

C. 升高溫度,化學反應速率加快,H2S的平衡轉化率減小

D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應,吸收84.9kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量的變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Z的百分含量與時間的關系如圖2所示,則下列結論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反應進行的前3min內,用X表示的反應速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1

C. 若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

D. 保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題:

I.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有:

C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g) △H=+131kJ/mol

②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H=akJ/mol

查閱資料反應②中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

H-H

H—C

H-O

E/(kJ/mol)

1072

436

414

465

(1)煤直接甲烷化反應C(s)+2H2(g)CH4(g)的△H為_______kJ/mol,該反應在______(填“髙溫”或“低溫”)下自發(fā)進行。

Ⅱ.合成低碳烯烴

在體積為1 L的密閉容器中,充入1molCO22.5molH2,發(fā)生反應:

2C02(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H20(g) △H=-128kJ/mol,測得溫度對催化劑催化效率和 C02平衡轉化率的影響如圖所示:

(2)圖中低溫時,隨著溫度升高催化劑的催化效率提高,但C02的平衡轉化率卻反而降低,其原因是__________。

(3)250℃時,該反應的平衡常數(shù)K值為__________

Ⅲ.合成甲醇

在恒溫2 L容積不變的密閉容器中,充入lmolC02和3molH2,發(fā)生反應:C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g),測得不同時刻反應前后容器內壓強變化(p/p)如下表:

時間/h

1

2

3

4

5

6

p/p

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

(4)反應前1小時內的平均反應速率V(H2)為_________mol/(L·h),該溫度下C02的平衡轉化率為_________。

IV.電解逆轉化制乙醇

(5)科研人員通過反復實驗發(fā)現(xiàn):C02可以在酸性水溶液中電解生成乙醇,則生成乙醇的反應發(fā)生在_________極(“陰”或“陽”),該電極的反應式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1___kJmol-1,該反應自發(fā)進行的條件為___

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO2.2mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。

3)若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示:

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母);

A.容器內壓強保持不變 B2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示,則10minH2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)下列說法正確的是

A.KClO3在反應中得到電子B.ClO2是氧化產物

C.H2C2O4在反應中被還原D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

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【題目】CaC2、ZnC2Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物,請通過CaC2C2H2的反應進行思考,從中得到必要的啟示,判斷下列反應產物正確的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合肥市某高中化學非限定性課程學習小組利用鐵銹(Fe2O3)做了系列實驗,物質之間的關系圖如下。

根據(jù)所學知識回答以下問題:

IHCl的配制

實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

1)配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數(shù)字)

2)除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有___。

3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏低”或“偏高”)

未洗滌燒杯___;定容時俯視刻線____。

II探究實驗

1)寫出由A滴入到沸水中制備B的化學方程式。___

2)下列說法正確的有___(填序號)。

B轉換成C發(fā)生了化學反應

②由A制備B,加熱越久越好

③物質B具有丁達爾效應

④把BC組成的混合物過濾,濾液是無色的

⑤整個過程都不涉及到氧化還原反應

3)向紅褐色沉淀C中加入NaClONaOH混合溶液,生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4,已知每生成0.2molNa2FeO4消耗0.3molNaClO,則該反應的還原產物為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下:

已知以下信息:

②1molB經上述反應可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D屬于單取代芳香烴,其相對分子質量為106。

核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

回答下列問題:

1)由A生成B的化學方程式為_______________________。

2D的化學名稱是______________________

3G的結構簡式為_______________________。

4F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種(不考慮立體異構)。

5)由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應條件2所選用的試劑是_____________________, I的結構簡式為___________________。

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